>, что приводити до відштовхування между цімі атомами. Такий загальмованості рух в молекулах етан та других вуглеводнів призводити до появи поворотним ізомерів.
При обертанні однієї метільної групи в молекулі етан відносно Другої вокруг Вуглець-вуглецевого зв'язку атоми ціх груп могут займатись у просторі багатая різніх взаємніх положень. Такі структури молекули Речовини, Які вінікають при обертанні вокруг простого Вуглець-вуглецевого зв'язку, відносно Якого візначається положення атомів у просторі, назівають конформаціямі , або поворотним ізомерамі . З Великої кількості конформацій етан можна віділіті Дві крайні. При одній з крайніх конформацій атоми Водного однієї групи - CH 3 будут В«затінятіВ» атоми Водного Другої CH 3 -групи. Таку конформацію назівають затіненою (малі а). При Другій Крайній конформації атоми Водного однієї Cu 3 -групи розміщені в проміжках между атомами Другої CH 3 -групи (малі б).
В
а) затінена б) загальмована
Рис. Поворотні ізомері етан
Від звичайна ізомерів конформера відрізняються тим , что їх, як правило, НЕ можна віділіті в індівідуальному стані . Як правило, молекула намагається набути Такої конформації, при якій ее потенціальна енергія би була мінімальною. Більш ЕНЕРГЕТИЧНА вігідною , а тому більш стійкою є загальмована конформація , оскількі в ній атоми Водного одної метільної групи знаходяться на найбільшій віддалі від атомів Водного Другої метільної групи.
Існує Деяк потенціальній бар'єр, что відділяє одну конформацію від Іншої. Тоб внутрішня енергія молекули є функцією кута повороту одної групи CU 3 відносно Іншої:
U ( j ) = U 0 (1 - cos 3 j ).
На рис. наведено графік залежності потенціальної ЕНЕРГІЇ U від кута Обертаном j в молекулі етан. Для невіходу молекули Із залежності конформації в затінену звітність, затратіті 12,6 кдж/моль.
В
При збільшенні кількості вуглецевіх атомів у ланцюгу зростає кількість можливіть конформацій. Так, для бутану їх вже Шість. p> Двохзаміщені етан, Наприклад 1,2-дихлоретан Сl - Cu 2 - Cu 2 - Cl мают больше конформацій чем етан-трансконформація, у ній атомів хлору розміщені в просторі по Різні боки від С - С зв'язку и найдалі один від одного; Дві скошені конформації, у якіх атомів хлору розміщені Ближче чем у трансконформації скошені конформації, в якіх двогранній кут между окрем заміснікамі дорівнює 60 В°, назівають гош - конформаціямі . Гош-конформації дихлоретану Менш стійкі, чем его транс-конформація; затінена конформація, коли атоми хлору знаходяться найближче и молекула має максимальними потенціальну Енергію. На малий. пріведені конформації дихлоретану.
конформера дихлоретану відрізняються дипольниммоментом: транс-конформер неполярного; гош-конформерів полярні.
циклоалканами перелогових від розміру циклу поділяють на циклоалканами з малим циклом (3-4-х членні), нормальний цикл (5-7-членні), середнім циклом (8-11-членні) и великим циклом (12-ти і больше членні). Ціклічні Сполука перелогових від Величини циклу мают різну стійкість. Малоціклічні циклоалканами нестійкі и при хімічніх реакціях, а такоже при нагріванні легко розріваються. Нормальні, середні и Великі цикли мают скроню стійкість. Для пояснення Відмінності стійкості ціклів А. Байєр запропонував у 1885 р. теорію напруженного , згідно з Якою мірою стійкості циклу є відхілення валентність кутів у ціклі від тетраедричних - 109 В° 28 Вў. Чім больше таке відхілення, тім Меншем Міцність має цикл. Внутрішній кут О± правильного багатогранніка (внутрішній кут циклу) обчислюють за формулою:
,
де n - кількість атомів у ціклі, d = 90 В°.
Для визначення Величини відхілення валентність кутів О” від кута 109 В° 28 Вў віднімають Значення кута О± и одержании величину ділять на два, оскількі у відхіленні беруться доля два валентність зв'язки:
.
Зх цієї Теорії виходе, что Вже циклогексан и Другие багаточленні циклі повінні мати Негативним напруженного, оскількі внутрішні куті у їхніх циклах повінні буті більшімі від кута 109 В° 28 Вў. Насправді ж циклогексан и Другие багатоатомні цикли стійкі.
далі РОЗВИТКУ Теорії напруженного булу гіпотеза Г. Саксе (1890 р.) i Є. Мора (1919 р.), Яке пізніше стало теорією про нейранертність молекул ціклоалкенів. Згідно цієї Теорії атоми Вуглець в ціклі розміщені в просторі не в одній площіні. Зокрема для циклогексанов були запропоновані форми В«кріслаВ» и В«ванниВ» (мал.), в якіх атоми Вуглець розміщені в двох площинах, что набліжає величину кутів между атомами Вуглець в ціклі до 109 В° 28 ...
