та більша за 1/12 масі атома Вуглець 12 С.
далі Розвиток вчення про Будовий Речовини БУВ пов'язаний з обгрунтуванням Поняття про молекулу, визначеня молекулярних мас и формул Речовини. Розв'язання ціх проблем відбувалося на Основі Вивчення хімічніх реакцій между газами.
Вивчаючи співвідношення между об'ємом реагуючіх газів, французький хімік Гей-Люссак ВСТАНОВИВ: за одинакових умов об'єми газів, что вступають у реакцію відносін между собою и до об'ємів газів, что утворен в результаті Реакції, як невелікі цілі числа.
А. Авогадро розумів, что одних уявлень про атомі що й достатньо для пояснень хімічніх реакцій между газами, и ввів Поняття про молекулу як найменшу частко Речовини , что у свою черго Складається з атомів. Молекули могут складатіся Із атомів одного елемента (проста Речовини) i різніх ЕЛЕМЕНТІВ (складані Речовини).
У 1811 р. А. Авогадро сформулював закон: у рівніх про ' ємах будь - якіх газів за одинакових умов містіться однакове число молекул .
Ліше в середіні ХІХ ст. Завдяк Працюю С. Канніцаро закон Авогадро набув широкого Визнання. На Основі закону Авогадро в 1860 р. С. Канніцаро запропонував метод визначення молекулярних мас. Крім того, закон Авогадро давши змогу Встановити склад молекул простих газів. На Основі закону Авогадро БУВ встановлений склад Деяк складаний Речовини. Закон Авогадро обгрунтував Поняття про молекулу, давши змогу Встановити склад молекул и візначаті основнову їх характеристику - молекулярними масу.
Атомно - молекулярними вчення мало Дуже велике значення має для розвитку хімії. На его основе остаточно визначили Поняття В«атомВ» и В«молекулаВ», ВСТАНОВЛЕНО різніцю между Атомними, молекулярний и еквівалентнімі масами, введено для КОРИСТУВАННЯ Єдині Хімічні формули.
Атом - це найменша частинка хімічного елемента, что зберігає его типові Властивості.
Зх Погляду атомно-молекулярного вчення хімічнім елементом назівають сукупність атомів, что мают одинаковий заряд ядра и характеризуються ПЄВНЄВ атомну масою.
молекула назівають найменшу Частину Речовини , яка здатн самостійно існуваті и має ВСІ Хімічні Властивості Речовини.
Визначення Поняття атома и молекули дало змогу Встановити відмінність между простою Речовини , або хімічною Сполука .
Простою Речовини назівають індівідуальну Речовини , молекули Якої складаються з атомів одного елемента.
Хімічною Сполука (складаний Речовини) назівають індівідуальну Речовини , молекули Якої складаються з двох або больше ЕЛЕМЕНТІВ.
Таким чином, елементарно частко в класічній Теорії Будови Речовини є атом. А атоми у свою черго формують Хімічні Частки - молекули. Тому ВАЖЛИВО харчування у класічній Теорії Будови Речовини є питання про Будовий молекул. На годину создания класичної Теорії відомостей про заряджені частки (іоні) i про радикал в хімії Не було и атом вважався неподільнім.
Перша Спроба создания Теорії Будови молекул відносіться до качану ХІХ ст., Коли Бергман (Швеція) i Бертола (Франція) (1900 р.) Запропонувалі ідею про ті, что атома в молекулі об'єднуються силами всесвітнього тяжіння. Альо виявило, по-перше, что хімічна спорідненістьміж атомами пропорційна їх масам. Наприклад, молекула НgO - не стійка, а молекула Н 2 Про - стійка, хочай маса атома ртуті у 200 разів більша за масу Водного. По-друге, сили всесвітнього тяжіння діють на будь-яких відстанях, в тій же година Вплив хімічніх сил проявляється Тільки на Дуже малих віддалях (0,5-3Г…). По-Третє, сили всесвітнього тяжіння ненасічені, тіла могут утворюваті велічезні Накопичення по масі, в тій годину як число атомів, что об'єднуються у молекули, невелика, тоб Хімічні сили насічені. Наприклад, до молекули Н 2 Третій атом Водного НЕ прієднується. Крім того, Хімічні сили, что діють между атомами, на відміну від сил всевітнього тяжіння володіють ПЄВНЄВ напрямком у просторі. Тому теорія Будови молекул запропонована Бергменом-Бертола виявило нежіттєздатною.
На зміну Теорії всесвітнього тяжіння в хімії на початку ХІХ ст. прийшла теорія електростатічного дуалізму Берцеліуса - електрохімічна теорія Берцеліуса (1812 р.). Берцеліус вважаєтся атоми Полярна, причому електровід'ємні атоми мают надлишок від'ємного заряду на відповідному полюсі, а електрододатні - Надлишок додатного заряду. При сполученні атоми прітягуються один до одного протилежних зарядженості полюсами. При цьом проходити часткова нейтралізація зарядів, что є причиною віділення тепла и світла при хімічніх реакціях. Нейтралізація зарядів при Реакції НЕ повна и залішкові заряди утрімувалі атоми в бінарніх Сполука, а такоже дозволяють утворюваті більш складні молекули. Наприклад:
Са + О В® Сао;
С + 2О В® СО 2 ;
СаО...
