ustify"> пересичений твердий розчини, що містять більше 1,5-2% Сг2O3 (3-6%), легко розпадаються на C2S + СаО. При великих концентраціях Сг2O3 тверді розчини C3S - Сг2O3 взагалі не ідентифікуються (можливо і не утворюються). p align="justify"> Спільний випал C3S з 0,3-8% Сг2O3 (Р2O5, V2O5) протягом 1 год при 1450 В° С супроводжувався глибоким розпадом мінералу з виділенням C2S і СаО.
C3S + Na2O. Окис натрію розчиняється в C3S в кількості менше 1%. Механізм іонного обміну такою ж, як у Mg, Fe, Cr: Ca2 +? Na +. p align="justify"> Оскільки іонний радіус Na + (0,96 Г… ) дещо менше Са2 +, то при заміщенні Ca2? Na + стійкість угруповання NaО6 знижується за рахунок зближення кисневих іонів, координуючих іон Na +. При впровадженні Na + у порожнечі в решітці виникають додаткові зв'язки, а енергія її при цьому зростає. Впроваджуються іон Na + займає в решітці C3S ті ж місця, що і Mg2 + у аліте. Зв'язок Na-О слабкіше, ніж Са - О, про що свідчить легкість видалення Na + з решітки твердого розчину.
Перетворення Тріклінія C3S в моноклінний зазначалося при 0,33 Na2О, моноклінна модифікація була стабільна до концентрації Na2О порядку 0,71%, хоча показники заломлення змішаних кристалів при цьому безперервно зменшувалися. На кривих ДТА зафіксовані наступні температури модифікаційних перетворень: при вмісті Na2O <0,3%-Трігонально моноклінний трігональниі; в присутності 0,3-0,7% Na2О-моноклінний Трігонально. У зв'язку з тим, що стабілізація поліморфних форм C3S окисом натрію не є повною, і системі завжди присутні суміші кристалів різних модифікацій, призводить до непостійності значень температур фазових переходів. У міру випаровування Na2О зростає частка Тріклінія C3S. Із збільшенням кількості Na2О понад 0,71% відбувалося розкладання C3S на C2S, Na2OCaO В· SiО2 і СаО. p> C3S + ZnO. Гранична концентрація ZnO в твердому розчині C3S становить кілька більше 2%. Іони Zn2 + також заміщуються іонами Са2 + і стабілізують послідовно TI ТII, МI МII і R модифікації Ca3SiO5. Перехід TI? ТII здійснюється при концентрації ZnO близько 0,75%; ТII? ТIII + МI - при вмісті 1-2% ZnO; MI-МII-прі 2,2-4,5% ZnO і МII? R - при вмісті більше 5% ZnO. Трігональную модифікацію C3S стабілізували введенням 6,3% ZnO. p align="justify"> C3S + BaO. Гранична розчинність ВаО в решіт ке C3S дорівнює 1,2-2%. Тип іонного обміну - ізовалентного Са2 +? Ва2 +. p align="justify"> Тверді розчини C3S - Ba3S виходили випалюванням мінералів при 1450 В° С протягом 2 ч.
За даними ДТА, C3S у присутності ВаО не змінює своєї триклинной симетрії і при нагріванні зазнає наступні поліморфні перетворення: тріклінниймоноклінний Трігонально. ВаО утворює такий же тип твердого розчину, що і SrO. p align="justify"> Взаємодія C3S з ВаО супроводжується інтенсивним розкладанням трехкальциевого силікату з виділенням Сао і C2S.
C3S + GeО2. В системі C3S-C3Ge при 1500 В° С встановлена ​​необмежена розчинність. p align="justify"> C3S + CaO. Розчинність СаО у твердих розчинах C3S може досягати 2,5-4%. У чистому C3S розчинність СаО становить 0,5% або 1-2,5%. Кристали твердого розчину з СаО мають тріклінную сінгон. p align="justify"> C3S + B2О3. При нагріванні C3S з В2О3, взятому в кількості до 4%, в інтервалі 1000-1600 В° С відбувалося виділення вільної СаО і утворення твердого розчину між C2S і C5B2S, склад якого змінювався залежно від температури. З'єднання 5СаО В· 2B2О3 В· SiО2 кристалізується у вигляді полісінтетіческімі двійників. p align="justify"> C3S + SrO. Гранична розчинність SrO в решітці C3S становить 6-7%. Sr2 + заміщується на Са2 +. З попередньо синтезованих триосновний силікатів кальцію і стронцію готувалися суміші різного складу. Зміст SrO в сумішах становило 0,1; 0,5; 1 і 5%. Виготовлені суміші обпікалися при температурі 1450 В° С протягом 2 ч. Кількість вільної СаО в продуктах випалу відповідно виявилося рівним 0,9; 1; 1,6 і 1,2. p align="justify"> Введені кількості Sr3O повністю розчинилися в решітці C3S. При розчиненні малих кількостей SrO спостерігається зменшення міжплощинних відстаней в решітці C3S, а при введенні великих кількостей - збільшення. Коли кількість внедрившегося SrO досягає 5%, розширення комірки досить значно, і параметри її збільшуються. p align="justify"> Диференційно-термічний аналіз зразків показав, що на всіх термограммах спостерігаються два ендотермічних ефекту, характерні для C3S. Отже, при введенні Sr3S в грати C3S утворюється твердий розчин має ту ж симетрію, що і чистий трехкальциевого силікат. p align="justify"> Таким чином, Sr3S утворює з трьохкальцієвим силікатом обмежений твердий розчин. Виходячи з властивостей іонів Са2 + і Sr2 + і відомих закономірностей у питанні взаємного заміщення іонів, можна вважати, що Sr3S утворює з C3S тверді розчини I роду. p align="justify"> У роботі Торопова і Бойкової вказаний межа розчинності Sr3S в C3S, рівний 7,5%. Розчинність трехк...
