tify">. Хлорид амонію масою 30 г.
. Вода об'ємом 30 мл.
Для проведення експерименту необхідна наступна лабораторне обладнання:
. Мірний циліндр ємністю 10 мл.
. Ваги
. Хімічний термостійкий стакан ємністю 250 мл.
. Спиртівка
. Воронка з пористою скляною пластинкою
. Кристаллизатор з водою для охолодження розчину
3. Результати та їх обговорення
. 1 Розрахунок теоретичного виходу
Завдання. Виходячи з рівняння реакції, розрахувати масу тетрахлороцінката амонію, отриманого при розчиненні кристалічного хлориду амонію масою 70 р і кристалічного хлориду цинку масою 30 г.
Рішення:
2 + 2NH4Cl=(NH4) 2 [ZnCl4]
. Визначаємо кількість речовини кожного з вихідних речовин і з'ясовуємо яке з них знаходиться в надлишку.
(ZnCl2)=m (ZnCl2)/M (ZnCl2)=70г/136 г/моль=0,51 моль;
n (NH4Cl)=m (NH4Cl)/M (NH4Cl)=30г/53,5 г/моль=0,56 моль.
При розподілі на стехіометричні коефіцієнти:
(ZnCl2)=n (ZnCl2)/1=0,51 моль; (NH4Cl)=n (NH4Cl)/2=0,28 моль.
З'ясовується, що хлорид цинку в надлишку, значить, на нього розрахунок вести не можна.
. Визначаємо кількість речовини і масу отриманого тетрахлороцінката амонію.
((NH4) 2 [ZnCl4])=n (NH4Cl)/2=0,28 моль;
M ((NH4) 2 [ZnCl4])=M ((NH4) +) * 2 + M ((Zn) 2+) + M ((Cl) -) * 4=18 * 2 + 65 + 35,5 * 4=243 г/моль;
m ((NH4) 2 [ZnCl4])=n ((NH4) 2 [ZnCl4]) * M ((NH4) 2 [ZnCl4])=0,28 моль * 243 г/моль =68,04 г.
3.2 Ідентифікація
З отриманим розчином проводять реакції: з Na2S (проба на Zn2 +), з розчином лугу при нагріванні (реакція на NH4 +), з AgNO3 (проба на Cl -).
2+ + Na2S=ZnS? (осад білого кольору)
NH4 + + NaOH=NH3? (газ з різким запахом) + H2O + Na +
AgNo3 + Cl-=AgCl? (осад білого кольору, сирнистий)
Висновок
. Проведено аналіз наукової та навчальної літератури з фізичних і хімічних властивостях, способам отримання тетрахлороцінката амонію і речовин, вихідних для його синтезу.
. Отримали тетрахлорцінкат амонію в лабораторних умовах з хлориду амонію і хлориду цинку.
. Експериментально вивчили хімічні властивості тетрахлороцінката амонію.
Список використаних джерел
1. Практикум з неорганічної хімії під ред. А.Ф.Воробьёва і С.І.Дракіна.- М .: Хімія, 2010.- 248с.
. Ахметов Н.С. Загальна та неорганічна Хімія- М .: Академія, 2009. - 743 с.
3. lt; http: //alhimik/kunst/synt08.htmlgt;
. lt; http: //ru.wikipedia/wikigt;
. lt; http: //alhimik/compl_soedgt;
.І.Л.Кнунянц, Хімічна енциклопедія.
.Р. Ріпан, І. Чітяну «Хімія елементів» - М., 2009.- 1,2 тому.
. lt; http: //xumuk/encyklopedia/259.htmlgt;
