Міністерство освіти і науки України
Харківський національний університет
імені В. Н. Каразіна
Кафедра фізичної хімії
Курсова робота
Визначення розчинності солі електрометричного методами
Студента третього курсу
Хімічного факультету
Групи Х - 133
Мустафи Нурі Хамидович
науковий керівник, д.х.н., доцент А. В. Лебідь
Харків 2013
Зміст
Введення
) Літературний огляд
) Експериментальна частина
) Розрахунки
Висновок
Список літератури
Введення
розчинність сіль електрометричний хлорид
У даній роботі розглядається явище розчинності малорозчинних солей, а також експериментальне визначення їх розчинності електрометричного методами (потенціометрія).
У літературному огляді розглянуті основні поняття і терміни, а також необхідне для експериментальної частини обладнання: типи електрохімічних ланцюгів, типи електродів, потенціометр, елемент Вестона (т. зв. нормальний елемент).
В експериментальній частині шляхом проведення лабораторної роботи і розрахунків визначається розчинність малорастворимой солі на прикладі хлориду срібла з використанням концентраційної ланцюга з переносом.
1. Літературний огляд
Визначення солей:
Солі - це складні речовини, які у водних розчинах дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків.
ІЮПАК визначає солі як хімічні сполуки, які з катіонів та аніонів. Є ще одне визначення: солями називають речовини, які можуть бути отримані при взаємодії кислот і підстав з виділенням води.
Типи солей:
Якщо розглядати солі як продукти протонів в кислотах або гидроксогрупп в підставах, то можна виділити наступні типи солей:
Середні (нормальні) солі - продукти заміщення всіх катіонів водню в молекулах кислоти на катіони металу (Na2CO3, K3PO4).
Кислі солі - продукти часткового заміщення катіонів водню в кислотах на катіони металу (NaHCO3, K2HPO4). Вони утворюються при нейтралізації підстави надлишком кислоти (тобто в умовах нестачі підстави або надлишку кислоти).
Основні солі - продукти неповного заміщення гидроксогрупп підстави (OH-) кислотними залишками ((CuOH) 2CO3). Вони утворюються в умовах надлишку підстави або нестачі кислоти.
За кількістю присутніх у структурі катіонів та аніонів виділяють наступні типи солей:
Прості солі - солі, що складаються з одного виду катіонів та одного виду аніонів (NaCl)
Подвійні солі - солі, що містять два різні катіона (KAl (SO4) 2 · 12 H2O).
Змішані солі - солі, у складі яких присутній два різні аніону (Ca (OCl) Cl).
Розчинність - здатність речовини утворювати з іншою речовиною гомологические суміші з дисперсним розподілом компонентів. Зазвичай розчинником вважають речовина, яка в чистому вигляді існує в тому ж агрегатному стані, що й утворився розчин. Якщо до розчинення обидві речовини перебували в одному і тому ж агрегатному стані, розчинником вважається речовина, присутня в суміші в істотно більшій кількості.
Розчинність визначається фізичним і хімічним спорідненістю молекул розчинника і розчиняється речовини, співвідношенням енергій взаємодії однорідних і різнорідних компонентів розчину. Як правило, добре розчиняються один в одному подібні по фізичних і хімічних властивостях речовини (емпіричне правило подібне розчиняється в подібному ). Зокрема, речовини, що складаються з полярних молекул, і речовини з іонним типом зв'язку добре розчиняються в полярних розчинниках (воді, етанолі, рідкому аміаку), а неполярні речовини добре розчиняються в неполярних розчинниках (бензолі, сероуглероде).
Розчинність даної речовини залежить від температури і тиску, відповідного загальному принципу зміщення рівноваг. Концентрація насиченого розчину за даних умов чисельно визначає розчинність речовини в даному розчиннику і також називається розчинністю. Пересичені розчини містять більшу кількість розчиненої речовини, ніж це відповідає його розчинності, існування перенасичених розчинів обумовлено кінетичними утрудненнями кристалізації. Для характеристики розчинності малорозчинних речо...
