а допомогою Н 2 О, Н + , ВІН - :
а) якщо вихідний іон або молекула містить більше атомів кисню, ніж продукт реакції, то
в кислому середовищі надлишок атомів кисню зв'язується іонами Н + в молекули Н 2 О,
в нейтральній або лужному середовищі - молекулами Н 2 О в групи ОН - ;
б) якщо вихідний іон або молекула містить менше атомів кисню, ніж продукт реакції, то
в кислому і нейтральному середовищі недолік атомів кисню компенсується молекулами Н 2 Про з утворенням Н + ,
в лужному середовищі - за рахунок іонів ОН - з утворенням молекули Н 2 О.
Для даного прикладу:
H 2 O 2 В® O 2 < span align = "justify"> + 2H +
Cr 2 O 7 2 - + 14H + В® 2Cr 3 + + 7H 2 O
) Збалансувати число прийнятих і відданих електронів: коефіцієнти перед електронами переносяться в якості множників "хрест на хрест". Якщо коефіцієнти кратні один одному, їх слід скоротити на найбільшу спільне кратне (у деяких випадках допускається множення на ціле число). br/>
H 2 O 2 - 2е В® [O 2 + 2H + ] 2 +
[Cr 2 O 7 < span align = "justify"> 2 - + 14H + ] + 6e В® [2Cr 3 + + 7H 2 O] 6 +
5) Примножуючи на отримані коефіцієнти складові частини рівнянь напівреакцій, записати сумарне рівняння і якщо потрібно, скоротити подібні доданки
3H 2 O 2 + Cr 2 O 7 2 - + 14H + В® 3O 2 + 6H + + 2Cr 3 + + 7H 2 O + Вј
6) Коефіцієнти з сумарного рівняння перенести в молекулярне
3H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4
