ОВР називаються такі процеси, в результаті яких змінюється СО одного або декількох елементів, що входять до складу вихідних реагуючих речовин.
Окислення - процес віддачі електронів, при цьому СО елемента підвищується. Відновлення - процес приєднання електронів, при цьому СО елемента знижується. p align="justify"> Речовина, котре надає електрони, називається відновником, а речовина, що приєднує електрони, називається окисленням.
У ОВР окислення та відновлення взаємопов'язані. Тут окислювач з окисленої форми (Ох) переходить у відновлену (Red), а відновник з відновленої форми (Red) - в окислених. Обидва процеси протікають одночасно. У загальному вигляді це виглядає так:
В
Наприклад:
В
У даній реакції свинець підвищує свою СО, окислюється і є відновником.
Pb 0 - 4е - < span align = "justify">? Pb 4 +
СО кисню знижується. Він відновлюється, тобто є окислювачем:
O 0 + 2e В® < span align = "justify"> O 2 -
Типовими окислювачами є неметали з високою електронегативністю, а також інші речовини, до складу яких входять атоми з максимальною СО. Відновлювачі - це речовини, що містять атоми металів і неметалів у нижчого ступеня окислення. Речовини мають окислювально-відновної подвійністю, якщо в їх складі є атоми в проміжній СО.
Наприклад, для сполук, що містять S:
) мінімальна СО "-2" - Н 2 S може бути тільки відновником;
) максимальна СО "+6" - Na 2 SO 4 може бути тільки окислювачем;
) проміжна СО "0", "+4" - S, Na 2 SO 4 - окислювально-відновна двоїстість.
Класифікація ОВР
1. Міжмолекулярні - реакції, в яких окислювач і відновник входять до складу різних речовин.
В
2. Внутрімолекулярні - окислювач і відновник є різними елементами, що входять до складу одного і того ж речовини
В
3. Реакції диспропорціонування (самоокісленія-cамовосстановленія). Тут окислювач і відновник - один і той же елемент у складі однієї речовини.
В
Методи складання рівнянь ОВР
Для підбору коефіцієнтів в ОВР застосовують два методи:
1. Іонно-електронного балансу (метод напівреакцій);
2. Електронного балансу.
При складанні ОВР слід пам'ятати:
1. Число атомів кожного елемента в результаті реакції залишається постійним;
2. Число електронів, прийнятих окислювачем, дорівнює числу електронів, відданих відновником.
1. Метод іонно-електронного балансу застосовується, якщо ОВР протікає в розчині. При підборі коефіцієнтів слід дотримуватися певну послідовність дій:
) Записати схему реакції, визначити СО елементів, виявити окислювач і відновник
Початкова схема реакції може не включати в себе деякі побічні з'єднання. Їх слід внести в схему реакції самостійно при остаточному підборі коефіцієнтів. p align="justify"> Наприклад:
В
2) Скласти іонно-електронні напівреакції. Для цього атоми, що змінюють СО, записують у складі часток, наявних у розчині.
Слід враховувати, що сильні електроліти в розчині повністю дисоціюють на іони: малорозчинні речовини, неелектролітів і слабкі електроліти існують переважно у вигляді молекул. Для даного прикладу:
В В
Тоді
В В
3) Збалансувати число атомів усіх елементів в обох частинах напівреакцій, додаючи відповідні частки (молекули або іони).
Число атомів водню і кисню у водних розчинах балансують з...
