stify"> В® 3O 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O + Вј
7) Збалансувати атоми інших елементів і включити в рівняння відсутні речовини.
Порядок зрівнювання атомів:
метали, які не брали участь у ОВР;
кислотні залишки;
атоми водню;
атоми кисню. Якщо число атомів кисню в лівій і правій частині збігається, то рівняння складено правильно
3H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 В® 3O 2 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O + K 2 SO 4
2. Метод електронного балансу є універсальним, тобто застосовується для будь-яких окислювально-відновних реакцій. Він заснований на порівнянні ступенів окислення атомів у вихідних і кінцевих речовинах:
) Записати схему реакції, визначити СО елементів, виявити окислювач і відновник.
Наприклад:
В
) Скласти рівняння напівреакцій електронного балансу:
Fe2 + - 1е В® Fe3 +
Mn7 + + 5e В® Mn2 +
3) Збалансувати число відданих і прийнятих електронів. У разі непарних коефіцієнтів їх слід подвоїти. Якщо в складі молекули міститься парне число атомів
Fe2 + - 1е В® Fe3 + ВЅ '5 ВЅ '10
Mn7 + + 5e В® Mn2 + ВЅ '1 ВЅ '2
Далі надходять як у першому методі.
Підсумкове рівняння:
В
Вплив рН середовища на окисно-відновні властивості деяких речовин
ОВР можуть протікати в кислому (надлишок Н +), нейтральної (Н2О) або лужної (надлишок ОН-) середовищі. рН впливає на інтенсивність і глибину протікання окислювально-відновних процесів.
Для створення кислого середовища зазвичай використовують Н2SO4, для лужному - КОН або NaOH. У таблиці 1 наведені деякі приклади впливу рН середовища на утворюються продукти реакції. br/>
Таблиця 1 Продукти ОВР деяких окислювачів і відновників
В
* Г = Сl, Br, J
Напрямок протікання ОВР
Напрямок протікання ОВР визначають двома способами:
1. За знаком зміни вільної енергії Гіббса реакції D G. Якщо D G <0, йде пряма реакція. Якщо D G> 0, мимовільно протікає зворотна реакція. Для окисно-відновних реакцій:
,
Де n - число електронів, що беруть участь в реакції; F - число Фарадея, 96480 Кл/моль-екв; Е0 - електрорушійна сила процесу.
2. За величиною електрорушійної сили реакції:
Е 0 = Е 0 < span align = "justify"> відновлення - Е 0 окислення
Де Е 0 відновлення , Е 0 окислення - стандартні потенціали процесів відновлення і окислення відповідно. Значення Е 0 ох/Red містяться в довідкових таблицях і записані щодо процесу відновлення. Умова мимовільн...
