Практично за методом осадження можуть бути визначені катіони срібла, ртуті, цинку, свинцю, аніони хлору, брому, йоду і деякі інші. Суміш галогенідів, наприклад I - і Cl - , може бути відтитрували без поділу нітратом срібла. Срібний електрод дозволяє фіксувати два стрибка в ході такого титрування. Перший стрибок свідчить про оттітровиваніі йодид-іона і може бути використаний для розрахунку вмісту цього іона, другий стрибок відноситься до закінчення осадження хлорид-іона. За другим стрибка можна розрахувати сумарний вміст галогенідів або концентрацію хлорид-іона, якщо концентрація йодид-іона буде відома з даних по титруванню до першого стрибка. p> При окисно-відновному титруванні індикаторними електродами будуть індіффірентние метали: платина. Паладій і золото. Найбільш часто т в потенціометрії використовують гладкий платиновий електрод. Перехід потенціалу індикаторного електрода від однієї окислювально-відновної системи до іншої супроводжується стрибком потенціалу і свідчить про закінчення процесу титрування.
Криві окислювально-відновного титрування можуть бути побудовані в координатах або pM - V (титранту) або E - V (титранту), E - потенціал системи, V (титранту) - Обсяг титранту. Криві титрування першого типу становлять практичний інтерес, коли є індикаторний електрод, чутливий до даної речовини. Криві другого типу мають більш загальне значення, так як будь-яке окислювально-відновне титрування може бути проведено з вимірювання E з використанням індикаторного електрода з благородного металу. br/>
1.3. Кислотно-основне титрування.
Кислотно-основне титрування отримало також назву ацидиметрії і алкаліметрії. В основі цих методів лежать протолітичні реакції, в результаті яких відбувається зв'язування іонів Н 3 Про + і ОН - у воду:
В
У кислотно-основному титруванні в якості індикаторного зазвичай використовують скляний електрод, як правило, входить в комплект серійно випускаються промисловістю pH-метрів. Потенціометричний метод дозволяє провести кількісне визначення компонентів в суміші кислот, якщо константи дисоціації розрізняються не менш ніж на три порядки. Наприклад, при титруванні суміші, що містить хлороводневу (HCl) і оцтову кислоти, на кривій титрування виявляється два стрибка. Перший свідчить про закінчення титрування HCl, другий стрибок спостерігається при титруванні оцтової кислоти. Також кілька стрибків мають криві титрування многоосновних кислот, константи дисоціації яких істотно розрізняються (хромова, фосфорна та ін.)
Нижче ми детально розглянули теоретичні криві для різних випадків кислотно-основного титрування. Форма цих кривих може бути близька до форми експериментальних кривих. Часто, однак, експериментальні криві зміщені щодо теоретичних, оскільки при побудові останніх, зазвичай, оперують концентраціями, а не активностями. Вивчення теоретичних кривих показує, що невелика похибка потенціо...
