Pb 2 +
H 2 /2H + -0.74-0.44-0.40-0.28-0.25-0.14-0.130 Cu/Cu 2 + Ag/Ag + Au/Au 3 + +0.34 +0.80 +1.50
Властивості ряду напруг:
1. Чим менше значення електродного потенціалу, тим активніше метал, більше відновлювальна здатність атомів і менше окислювальна здатність іонів: найактивнішим відновником з ряду напруг є літій (Li), а найактивнішим окислювачем іон 3-х валентного золота (Au 3 + ).
. Кожен попередній метал витісняє всі наступні за ним з водних розчинів їх солей:
Zn + CuSO 4 => ZnSO 4 + Cu.
. Метали, що стоять у ряді напруг до водню, витісняють водень з розбавлених розчинів кислот:
Zn + 2 HCl => ZnCl 2 + H 2 .
. У гальванічному елементі анодом є більш активний метал, тобто стандартний електродний потенціал якого менше:
A (-) Zn | ZnSO 4 | | CuSO 4 | Cu (+) K 0 (Zn | ZnSO 4) = - 0.76 B; e 0 (CuSO 4 | Cu) = + 0.34 B. 0 (Zn | ZnSO 4) 0 (CuSO 4 | Cu), отже Zn-електрод є анодом (-), а Cu-електрод - катодом (+).
Для приблизних розрахунків рівняння Нернста має вигляд:
е = е 0 + 0.000198. Т/n. lq C = e 0 + 2.10 -4 . T/n. lq C, де 2.303. RT/F =
= 2.303.8.31/96500 = 0.000198.
При 18 0 З: е = е 0 + 0.058/n. lq C;
При 25 0 З: е = е 0 + 0.059/n. lq C.
ПРИКЛАД 1.1 Розрахувати при температурі 25 0 З ЕРС мідно-цинкового гальванічного елемента, якщо концентрації сульфату цинку і сульфату міді рівні відповідно 0.1 і 0.01 моль/л. Ступінь дисоціації кожної з солей прийняти рівною 1.
A (-) Zn | ZnSO 4 (0.1 моль/л) | | CuSO < span align = "justify"> 4 (0.01 моль/л) | Cu (+) K
e 0 (Zn | ZnSO 4) = - 0.76 B; e 0 (CuSO 4 | Cu) = + 0.34 B. Zn 2 + = ? . C солі = 1 .0 .1 = 0.1 моль/л;
C Cu 2 + = < span align = "justify">? .
