align="justify"> C солі = 1
.0 . 001 = 0.01 моль/л;
е (Zn | ZnSO 4) = е 0 (Zn | ZnSO 4) + 0.059/n lq [ZnSO 4 ] = - 0.76 +
+ 0.059/2 lq 0.1 = - 0.76 + 0.059/2 (-1) = - 0.79 B.
е (Cu | CuSO 4) = е 0 (Cu | CuSO 4) + 0.059/n lq [CuSO 4 ] = + 0.34 +
+ 0.059/2 lq 0.01 = + 0.34 + 0.059/2 (-2) = + 0.28 B.
ЕРС = е (Cu | CuSO 4) - е (Zn | ZnSO 4) = 0.28 - (- 0.79) = 1.07 В.
ПРИКЛАД 1.2 Чому дорівнює ЕРС концентраційної ланцюга з водневих електродів, заповнених 0.01 і 0.001-нормальними розчинами азотної кислоти при температурі 18 0 С, якщо ступінь дисоціації прийняти рівною 1?
(Pt) H 2 | HNO 3 (0.01 моль/л) | | HNO 3 (0.001 моль/л) | H 2 (Pt)
Враховуючи, що [H + ] = ? . [HNO 3 ] = 1. [HNO 3 ], отримаємо:
(Pt) H 2 | H + (0.01 моль/л) | | H + (0.001 моль/л) | H 2 (Pt)
При 25 0 З: е (H 2 | H + ) = е 0 (H 2 | H < span align = "justify"> + ) + 0.059/n. lq [H + ].
е 1 (H 2 < span align = "justify"> | H + ) = е 0 (H 2 | H + ) + 0.059/n. lq [H + ] 1 = 0 + 0.059/1 . lq 0.01 =
= 0 + 0.059. ( -2) = - 0.118 B,
е 2 (H 2 < span align = "justify"> | H + ) = е 0 (H 2 | H + ) + 0.059/n. lq [H + ] 2 = 0 + 0.059/1 . lq 0.001 =
= 0 + 0.059. ( - 3) = - 0.177 B,
ЕРС = е 1 (H
