ечовина кислотою або підставою, залежить від партнера В». p align="justify"> До недоліків теорії Усанович відносять її занадто загальний характер і недостатньо чітку визначеність формулювання понять В«кислотаВ» і В«підставаВ». До недоліків відносять також та обставина, що вона не описує неіоногенні кислотно-основні перетворення. І, нарешті, вона не дозволяє робити кількісні передбачення. br/>
Окислювально-відновні реакції
Окислювально-відновні реакції (ОВР) (реакції окислення-відновлення) відбуваються із зміною ступеня окислення атомів, що входять до складу реагуючих речовин. При окисленні речовин ступінь окислення елементів зростає, при відновленні - знижується. p align="justify"> Спочатку окисленням називали тільки реакції речовин з киснем, відновленням - відібрання кисню. З введенням в хімію електронних уявлень поняття окислювально-відновних реакцій було поширене на реакції, в яких кисень не бере участь. p align="justify"> Особливістю ОВР в розчинах (зокрема, у водних) є можливість участі в цих реакціях розчинника (води), а також продуктів автопротоліза розчинника (у разі води - іонів оксония і гідроксид-іонів). У разі водних розчинів це призводить до можливості протікання між одними і тими ж вихідними речовинами різних реакцій в різних середовищах: кислотної, нейтральної або лужної. Так, між KMnO4 і KNO2 в розчині в залежності від реакції середовища можуть протікати наступні хімічні реакції:
2MnO4 + 5NO2 + 6H3O = 2Mn + 5NO3 + 9H2O (кислотне середовище);
MnO4 + 3NO2 + H2O = 2MnO2 + 3NO3 + 2OH (нейтральне середовище);
MnO4 + NO2 + 2OH = 2MnO4 + NO3 + H2O (лужне середовище).
Якщо відомі всі вихідні речовини і продукти реакції, то, складаючи рівняння таких реакцій, можна користуватися методом електронного балансу. Якщо ж учасники реакції не очевидні, то зручніше використовувати метод електронно-іонного балансу (інша назва - метод напівреакцій). Використання цього (складнішого) методу виправдано ще й тим, що коефіцієнти в рівняннях ОВР, що протікають в розчинах, бувають досить великими, (відома, наприклад, реакція між трьома неорганічними речовинами, сума коефіцієнтів у рівнянні якої дорівнює 8600) і їх підбір методом електронного балансу виявляється дуже трудомістким. p align="justify"> Алгоритм складання рівняння ОВР методом електронно-іонного балансу такий:
Гј Скласти перелік речовин і частинок, присутніх у системі до початку реакції.
Гј Знайти серед них окислювач і відновник; визначити реакцію середовища.
Гј Скласти рівняння напівреакції окислювача.
Гј Скласти рівняння напівреакції відновника.
Гј
