Реферат Дослідження рівнянь реакцій

ify"> 2 або Co (OH) 2 ; в) Ca (OH) 2 або Zn (OH) 2 ? Напишіть рівняння реакцій, що доводять амфотерность гідроксиду цинку

Усередині підгрупи із збільшенням заряду ядра зростають металеві властивості і слабшають неметалічні, отже, посилюються основні властивості їх сполук і слабшають кислотні властивості.

а) У головній підгрупі зверху вниз періодичної системи посилюється основний характер гідроксидів: з пари Mg (OH) 2 і Ba (OH) 2 більш сильною основою буде Ba (OH) 2 ;

У періоді з ліва на право основний характер гідроксидів поступово послаблюється, змінюючись амфотерного до кислотним властивостями всередині періоду, тому що анионам легше приєднувати електрони ніж віддавати;

б) У парі Ca (OH) 2 і Co (OH) 2 сильнішим буде Ca (OH) 2 т . к. елемент кобальт є d-елементом (не заповнений d-підрівень), і буде схильний до комплексоутворення, також вони знаходяться в різних підгрупах;

в) У парі Ca (OH) 2 і Zn (OH) 2 більш сильною основою буде Ca (OH) 2 т.к. знаходяться в різних підгрупах і цинк буде схильний до комплексоутворення (d-елемент, наявність вільних f-орбіталей)

ZnCl 2 + NaOH = Zn (OH) 2 + NaCl - cолі цинку взаємодіють з лугами утворюючи гідроксид

Zn (OH) 2 + HCl = ZnCl 2 + H 2 O - гідроксид цинку при взаємодії з кислотами розчиняється утворюючи сіль

Zn + H 2 O +2 KOH = K 2 [Zn (OH) 4 ] + H 2 h - при надлишку лугу Zn утворює комплексні сполуки

Назад | сторінка 3 з 11 | Наступна сторінка