одії зміни стану системи. Мимовільний процес може протікати або оборотно, або необоротно. Щоб мимовільний процес протікав оборотно, необхідно докласти ззовні такий опір, щоб перехід був дуже повільним і при нескінченно малій зміні протидіє сили процес міг піти у зворотному напрямку. У разі оборотно відбувається зміни стану системи виробляється максимальну кількість роботи. Всякий реальний процес в якійсь мірі є незворотнім, і одержувана робота менше максимально можливого теоретичного кількості. p align="justify"> Вимушений процес - процес, для протікання якого потрібно витрата роботи ззовні в кількості, пропорційній виробленому зміни стану системи.
Другий початок термодинаміки дає можливість визначити, який із процесів буде протікати мимовільно, яка кількість роботи може бути при цьому отримано, який межа мимовільного перебігу процесу. Далі, другий початок термодинаміки дає можливість визначити, якими мають бути умови, щоб потрібний процес протікав у необхідному напрямку і в необхідного ступеня, що особливо важливо для вирішення різних завдань прикладного характеру. p align="justify"> Природні процеси завжди спрямовані в бік досягнення осі з темою рівноважного стану (механічного, термічного або будь-якого іншого). Це явище відбито другим законом термодинаміки, що має велике значення і для аналізу роботи теплоенергетичних машин. Відповідно до цього закону, наприклад, теплота мимовільно може переходити тільки від тіла з більшою температурою до тіла з меншою температурою. Для здійснення зворотного процесу повинна бути витрачена певна робота. У зв'язку з цим другий закон термодинаміки можна сформулювати наступним чином: неможливий процес, при якому теплота переходила б мимовільно від тіл холодніших до тіл теплішим (постулат Клаузіуса, 1850).
Будь-яка форма енергії може повністю перейти в теплоту, але теплота перетворюється в інші форми енергії лише частково.
хімічний термодинаміка швидкість розчин
Таким чином, можна умовно прийняти, що внутрішня енергії системи складається з двох складових: "вільної" X і "пов'язаної" Y енергій, причому "вільна" енергія може бути переведена в роботу, а "пов'язана" енергія може перейти тільки в теплоту.
В
Мірою пов'язаної енергії є нова термодинамічна функція стану, звана ентропією.
У природі протікання більшості процесів, в тому числі і хімічних, супроводжується не тільки енергетичними ефектами, але і зміною в упорядкуванні розташування частинок відносно один одного. Розглянуті вище приклади перетворень мають одну загальну властивість: у кожному випадку стан продуктів характеризується більшою хаотичністю, або невпорядкованістю, ніж стан реагентів. Розчинення хлориду калію супроводжується порушенням регулярності в розташуванні частинок у вузлах кристалічної...
