решітки - виникає безладне розподіл іонів в розчині. Молекули води, що утворюють кристал льоду, міцно утримуються в його кристалічній решітці. При плавленні льоду молекули H2O починають вільно переміщатися відносно один одного. Високоупорядоченной кристалічна структура замінюється невпорядкованою структурою рідини. У процесі випаровування структура рідини, представлена ​​асоцоатами з її молекул, замінюється окремими молекулами, рухомими незалежно (у газовій фазі). p align="justify"> Таким чином, часткам (молекулам, атомам, іонам та ін) притаманне прагнення до безладного руху, тому система прагне перейти з більш упорядкованого стану в менш упорядкований. Кількісною мірою невпорядкованості (безладдя) системи є термодинамічна функція стану системи - ентропія (S, Дж/(мольK)). Чим більшою мірою виражений безлад в системі, тим більше її ентропія. Отже, ще однією складовою рушійної сили мимовільно протікають процесів є тенденція до збільшення ентропії сістеми.закон термодинаміки є одним з найбільш загальних положень всієї науки в цілому. Головна думка його полягає в тому, що в будь ізольованій системі з плином часу відбувається постійне зростання ступеня безладу, тобто ентропії. Отже, для будь-яких самовільних процесів
? S ? 0.
Знак">" - для необоротних процесів, знак "=" - для оборотних процесів.
Для оборотних процесів ? S = Q/T, [Дж/К моль].
Для необоротних процесів ? S > Q/T, [Дж/К моль].
закон термодинаміки має ясний фізичний зміст тільки тоді, коли його застосовують до будь обмеженою системі. Функції системи, які пов'язані з роботою і що говорять про направлення процесу, називаються термодинамічними потенціалами. Критерієм для судження про направлення процесів в ізольованих системах може служити зміна ентропії ? S . Однак на практиці більшість процесів протікає в неізольованих системах і пов'язане з теплообміном і зміною обсягу. Тому для неізольованих систем необхідно мати інші критерії. Ентропію речовин прийнято відносити до стандартних умов (T = 298,15 K і p = 101,3 кПа). Ентропію за цих умов називають стандартною ентропією і позначають S В° (298 K). Значення стандартних ентропій для багатьох речовин є довідковими даними.
2.1 Поясніть зміна ентропії в процесах
Рівняння реакції дозволяє судити про знак зміни ентропії? S 0 .
а) 3Н 2 ( г) + N 2 (р) = 2 N Н 3 ...
