речовин і від температури, але не залежить від їх концентрацій.
Рівняння (1), що зв'язує швидкість реакції з концентрацією реагуючих речовин, називається кінетичним рівнянням реакції. Якщо досвідченим шляхом визначено кінетичне рівняння реакції, то з його допомогою можна обчислювати швидкості при інших концентраціях тих же реагують речовин. p align="justify"> Залежність швидкості реакції від температури визначається правилом Вант-Гоффа:
При підвищенні температури на кожні 10о швидкість більшості реакцій збільшується в 2-4 рази.
Математично ця залежність виражається співвідношенням
t 2 = v t 1 ?,
де vt 1, vt 2 - швидкості реакції відповідно при початковій (t 1) і кінцевої (t 2) температурах, а ? - температурний коефіцієнт швидкості реакції, який показує, у скільки разів збільшується швидкість реакції з підвищенням температури реагуючих речовин на 10 В°.
Правило Вант-Гоффа є наближеним і застосовне лише для орієнтовної оцінки впливу температури на швидкість реакції. Температура впливає на швидкість хімічної реакції, збільшуючи константу швидкості. p align="justify"> Обчисліть, у скільки разів зменшиться швидкість реакції, що протікає в газовій фазі, якщо знизити температуру від 120 Вє до 60 Вє С. Температурний коефіцієнт дорівнює 3.
В
Відповідь. Швидкість хімічної реакції при зниженні температури від 120 Вє до 60 Вє З зменшиться в 729 разів.
2. Другий закон термодинаміки. Мимовільні процеси. Вільна і зв'язана енергія. Ентропія
Хімічна термодинаміка - наука, що вивчає умови стійкості систем і закони.
Термодинаміка - наука про макросистемах (рис.1).
В
Малюнок 1. Схема складових термодинамічної науки
Перший початок термодинаміки стверджує, що при перетворенні однієї форми енергії в іншу повна енергія системи не змінюється, проте не вказує жодних обмежень щодо можливості цього процесу. Тому перший початок термодинаміки дозволяє розрахувати енергетичний ефект процесу, однак не дає відповіді на питання про те, чи буде процес протікати мимовільно, про направлення і глибині протікання процесу. p align="justify"> Мимовільний процес - процес, який може протікати без витрати роботи ззовні, причому в результаті може бути отримана робота у кількості, пропорційній п...
