м сучасної органічної хімії є глибоке вивчення процесів, що відбуваються в клітинах організмів на молекулярному рівні, з'ясування тих тонких механізмів, які складають матеріальну основу явищ життя.
Вивчення хімії органічних речовин, таким чином, розширює наші знання про природу.
Неорганічне речовина це хімічна речовина, хімічна сполука, яка не є органічним, тобто воно не містить вуглецю. Неорганічні сполуки не мають характерного для органічних вуглецевого скелета. До числа неорганічних сполук належать з'єднання всіх елементів, за винятком більшості сполук вуглецю, які є об'єктом вивчення органічної хімії <# "justify"> Молярна маса речовини - маса одного моля речовини. Для окремих хімічних елементів молярної масою є маса одного благаючи окремих атомів цього елемента. У цьому випадку молярна маса елемента, виражена в г/моль, чисельно збігається з масою атома елемента, вираженої в а.е.м.. Однак треба чітко уявляти різницю між молярною масою і молекулярною масою, розуміючи, що вони рівні лише чисельно і відрізняються по розмірності. p align="justify"> Молярні маси складних молекул можна визначити, підсумовуючи молярні маси входять до них елементів.
Наприклад, молярна маса води є
O = 2 MH + MO = 2.1 +16 = 18
Еквівалент речовини або Еквівалент - це реальна або умовна частинка, яка може приєднувати, вивільняти або іншим способом бути еквівалентна катиону <# "justify">. Хімічна система
Характер будь-якої системи, як відомо, залежить не тільки від складу і будови її елементів, але й від їхньої взаємодії. Саме така взаємодія визначає специфічні, цілісні властивості самої системи. Тому при дослідженні різноманітних речовин і їхньої реакційної здатності вченим доводилося займатися і вивченням їхніх структур. Відповідно до рівня досягнутих знань мінялися й уявлення про хімічну структуру речовин. Хоча різні вчені по-різному тлумачили характер взаємодії між елементами хімічних систем, проте всі вони підкреслювали, що цілісні властивості цих систем визначаються саме специфічними особливостями взаємодії між їх елементами. p align="justify"> В якості первинної хімічної системи розглядалася при цьому молекула і тому, коли мова заходила про структуру речовин, то малася на увазі саме структура молекули як найменшої одиниці речовини. Самі уявлення про структуру молекули поступово вдосконалювалися, уточнювалися і конкретизувалися, починаючи від досить загальних припущень відверненого характеру й кінчаючи гіпотезами, обгрунтованими за допомогою систематичних хімічних експериментів. Якщо, наприклад, на думку відомого шведського хіміка Йенса Берцеліуса (1779-1848) структура молекули виникає завдяки взаємодії різнойменно заряджених атомів або атомних груп, то французький хімік Шарль Жерар (1816-1856) справедливо вказував на досить обмежений характер такого подання. На противагу цьому він підкреслював, що при утворенні структур різні атоми не просто взаємодіють, але відомим чином перетворять один одного, так що в результаті виникає певна цілісність або, як ми сказали б тепер, система. Однак ці загальні і в цілому правильні уявлення не містили практичних вказівок, як застосувати їх для синтезу нових хімічних сполук і одержання речовин з наперед заданими властивостями. p align="justify"> Таку спробу розкриття структури молекул і синтезування нових речовин зробив відомий німецький хімік Фрідріх Кекуле (1829-1896). Він став пов'язувати структуру з поняттям валентності елемента або числа одиниць спорідненості. На цій основі виникли структурні формули, в яких елементи зв'язувалися один з одним по числу одиниць спорідненості або валентності. Комбінуючи атоми різних хімічних елементів за їх валентності, можна прогнозувати одержання різних хімічних сполук залежно від вихідних реагентів. Таким шляхом можна було управляти процесом синтезу різних речовин із заданими властивостями, а саме це становить найважливіше завдання хімічної науки. p align="justify"> Подальший крок еволюції поняття хімічної системи пов'язаний з теорією хімічної будови Олександра Михайловича Бутлерова (1828-1886), який, хоча і визнавав, що утворення нових молекул з атомів відбувається за рахунок їх хімічного подібності, але звертав особливу увагу на ступінь напруги або енергії, з якою вони зв'язуються один з одним. Саме тому нові ідеї А.М. Бутлерова знайшли не тільки широке застосування в практиці хімічного синтезу, а й отримали своє обгрунтування у квантовій механіці. p align="justify"> ТЕПЛОВОЇ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ-теплота, виділена або поглинута термодинамич. системою при протікання у ній хім. р-ції. Визначається за умови, що система не здійснює ніякої роботи (крім можливої вЂ‹вЂ‹роботи розширення), а т-ри реагентів і продуктів рівні. Оскільки теплота не є ф-цією стану, тобто при переході між станами залежить від шляху переходу, то в загальному випадку Т. е.. р. не може служити характеристикою конкретної р-ції. ...
