ншується, а ШВИДКІСТЬ реагування Дуже зростає.
Як правило, максимальна ШВИДКІСТЬ Реакції відповідає стехіометрічнім концентраціям смальни та Окислювач. p> Існує нижня межа концентрації смальни (НМ), нижчих Якої Горіння становится неможливим, та верхня межа (ВМ), коли Вже відчувається нестача Окислювач для ПІДТРИМКИ Горіння. p> У всьому діапазоні концентрації между цімі межами при внесенні в горючу суміш джерела запаленою відбувається стійке Горіння.
Температура горючої Суміші, починаючі З якої суміш здатн до самопріскорення хімічної Реакції до стійкого Горіння, назівається температурою запаленою. На малюнку 1 показана залежність Швидкості Реакції від визначаючих факторів.
В
Експериментально ВСТАНОВЛЕНО, что Швидкості проходження Реакції Суттєво перебільшують їх розрахункові значення, а Які Отримані з використаних законом Арреніуса. Насправді Реакції у Речовини, Які знаходяться у парогазову стані, проходять частіше НЕ между віхіднімі молекулами смальни та Окислювач, а через низьку проміжніх стадій, у якіх разом Із молекулами беруться доля Активні осколки молекул - радикал та атоми, Які мают Вільні зв `язки, - H, OH, O, CH та Інші. p> При цьом Перехід від вихідних Речовини до кінцевіх ПРОДУКТІВ відбувається через низьку проміжніх реакцій, Які протікають з більшою швідкістю, ТОМУ ЩО смороду володіють НИЗЬКИХ енергією актівацій. Такі Реакції, відмітною рісою якіх є велика ШВИДКІСТЬ їх протікання, отримай Назву ланцюгових. p> При горінні газів протікають розгалужені Реакції, в процесі якіх один Активний центр породжує два чі больше число активних центрів. Теорію ланцюгових розгалуженіх реакцій Зробив академік М.М. Семенов. p> У якості прикладу розгалуженої ланцюгової Реакції может подаватіся схема Спалення Водного. ПЕРВИННА активними проміжнімі Речовини в цьом випадка є атомарний Воден, Кисень чг гідроксільна група, Початкове Утворення якіх можливе в результаті дісоціації молекул при високих температурах. У теперішній годину вважається, что окислюваності Водного ПОЧИНАЄТЬСЯ з Реакції
H 2 + O 2 В® OH + OH.
радикал OH, Які утворюються, могут надалі брати доля у ланцюговій Реакції
OH + H 2 В® H 2 O + H
и давати нову активними частко - атом Водного.
Шляхом Реакції молекули кисня з атомом Водного
O 2 + H В® OH + H
цею атом утворює ще Дві Активні Частки, Які могут реагуваті за наведення Вище рівнянням чі за рівняннямі:
O + H 2 В® OH + H
O + H 2 O В® OH + OH.
В
Підсумок одінічного Ланцюговим циклу подається рівністю
H + 3H 2 + O 2 В® 3H + 2H 2 O.
Механізм Горіння оксиду вуглецю та вуглеводнів такоже має характер розгалуженіх ланцюгових реакцій, при цьом проходження ціх реакцій, особливо для вуглеводнів, має більш Складний и до...
