о візначається на одиницю об `єму за одиницю годині, кг/(м 3 с) чі м 3 /(м 3 с)
, (1)
де - витрати смальни, кг/с чі м 3 /с;
- про `єм реагуючої системи, м
У реальних умів інтенсівність Горіння, что візначається за швідкістю витрат и горючих Речовини, поклади НЕ Тільки от Швидкості протікання хімічної Реакції, альо и от Швидкості процеса сумішоутворення, візначнім фактором Якої є інтенсівність протікання турбулентної та молекулярної діфузії. Результуюча ШВИДКІСТЬ поклади від Швидкості найбільш повільного процеса. У залежності від Швидкості хімічної Реакції та Швидкості сумішоутворення розрізняють кінетічне та діфузійне Горіння.
Если ШВИДКІСТЬ протікання хімічної Реакції между пальним та Окислювач однозначно нижчих Швидкості Утворення горючої Суміші, то результуюча ШВИДКІСТЬ процеса Горіння лімітується Тільки швідкістю хімічної Реакції, тоб процесами хімічної кінетікі. Таке Горіння назівають кінетічнім. Если ШВИДКІСТЬ підводу Окислювач до смальни однозначно Менша Швидкості хімічної Реакції окислення, то сумарная ШВИДКІСТЬ Горіння НЕ поклади від Швидкості Реакції и лімітується Тільки швідкістю процеса сумішоутворення, візначнім фактором Якого є Процеси діфузії кисни до смальни. Таке Горіння назівають діфузійнім. p> ШВИДКІСТЬ протікання хімічніх реакцій между молекулами смальни и Окислювач Зі збільшенням температурами прогресивно зростає. Разом Із тім ШВИДКІСТЬ сумішоутворення, яка візначається процесами турбулентної та молекулярної діфузії в об `ємі газу, від температурами практично НЕ залежався. ШВИДКІСТЬ прямої хімічної Реакції можна записатися в Наступний вігляді
(2)
де - константа Швидкості Реакції, что поклади від температурами та хімічної природи реагуючіх Речовини;
- відповідні Поточні концентрації реагуючіх Речовини А та В в Суміші;
- числа молей реагуючіх Речовини.
У свою черго k однозначно поклади від температурами процеса. Ця залежність має експоненціальній характер и віражається законом Арреніуса
(3)
де - передекспоненціальній множнік;
- енергія актівації;
- газова стала;
- абсолютна температура процеса.
До реагування здатні так звані Активні молекули, Які мают Енергію, Достатньо для руйнування внутрішньомолекулярніх зв `язків вихідних Речовини. Цею рівень енергій назівають енергією актівації Є. Чім віщій рівень ЕНЕРГІЇ актівації, тім складніше проходити руйнування вихідних молекул та повільніше ШВИДКІСТЬ Реакції.
Число активних молекул різко збільшується Зі збільшенням температури. Енергія актівації покладів НЕ Тільки от внутрішньоатомніх зв `язків у молекулі, альо и от того, з Якою Речовини (у якому стані) відбувається Реакція. При контакті, Наприклад, молекули горючої Речовини з частко, яка має заряд типу ОН - , Н + , Про 2 - , енергія актівації Суттєво зме...
