ція), ШВИДКІСТЬ Реакції V віражається рівнянням
(3)
де k 1 - Стала пропорційності - константа Швидкості прямої Реакції;
З 1 и C 2 - концентрації Речовини A 1 и А 2 .
Таким чином, рівняння Швидкості масопередачі для гомогенного процеса может буті Представлені у вігляді
(4)
Рівняння Швидкості масопередачі гетерогенності процесів
(5)
де - коефіцієнт масопередачі;
F - поверхня розділу фаз;
О”C - рушійна сила процеса.
Коефіцієнт масопередачі - це кількість Речовини в кілограмах, передана з однієї фази в іншу через поверхню розділу фаз, рівну 1 м 2 , при рушійній сілі процеса, яка дорівнює 1 кг/м 3 , протягом 1 рік. При цьом розмірність коефіцієнта масопередачі буде м/рік . Коефіцієнт масопередачі в гетерогенному процесі Складна величина, что поклади НЕ Тільки від хімічніх властівостей реагуючіх Речовини, альо и от їхніх фізічніх властівостей, швидкостей потоків, щаблі перемішування, а в ряді віпадків від конструктивного оформлення реактора.
Часто ШВИДКІСТЬ процеса V віражають зміною кількості dN і віхідної Речовини або его концентрації dC і , кількості або концентрації продукту dN п и dC п , а такоже ступенів Перетворення ОІ за годину dП„:
В В
Є розходження в характері Зміни швидкостей процесів у залежності від режиму роботи реактора. У реакторах з періодічнім Завантажени Нової порції реагентів и відводом ПРОДУКТІВ Реакції концентрації реагентів и ШВИДКІСТЬ процеса зменшуються в міру его Здійснення. За довжіні безперервнодіючого проточного реактора ідеального витиснення спостерігається аналогічна залежність. Що стосується реакторів полного змішування, то концентрації в них реагуючіх Речовини и ПРОДУКТІВ підтрімуються почти постійнімі від Зони завантаження до Зони вивантаження масі з апарата.
Реальний процес хімічніх взаємодій є підсумком протікання рівнобіжніх и послідовніх простих реакцій, шкірних з якіх Йде Зі швідкістю, обумовлення особливая умів процеса в Системі.
За кількістю молекул, что беруться доля в Елементарна акті хімічного Перетворення, розрізняють Реакції мономолекулярні, бімолекулярні и трімолекулярні. Оскількі імовірність одночасного Зіткнення трьох часток мала, трімолекулярні Реакції зустрічаються Рідко.
Однобічна хімічно Необоротні Елементарна Реакція Першого порядку может буті представлена ​​рівнянням
А в†’ Продукти Реакції
ШВИДКІСТЬ Реакції Першого порядку дорівнює:
(6)
де - коефіцієнт Швидкості процеса, (Константа Швидкості Реакції);
З - потокове концентр...
