кають хімічні реакції, розкриває перебіг реакції у часі, їх механізм. Ця проблема - центральна в сучасній хімії, тому при розгляді реакцій кінетичний підхід є провідним, в тому числі і в школі.
Найважливішими поняттями даного блоку є: В«реакційна здатністьВ», В«швидкість реакціїВ», В«енергія активації В»,В« активоване перехідний комплекс В»,В« механізм реакцій В»,В« каталіз і його види В»та інші. Крім того, в цей блок входять такі закономірності, як правило Вант-Гоффа, закон дії мас (без урахування стхіометріческіх коефіцієнтів або для реакцій, де ці коефіцієнти рівні 1). Найбільш загальним є поняття В«реакційна здатністьВ». Воно розкриває зв'язок властивостей реагентів з різного роду чинниками, в тому числі і кінетичними. p> Поняття швидкості хімічної реакції характеризує протікання реакції у часі, відображаючи при цьому характер змін властивостей реагентів та їх концентрацій. Воно визначається зміною концентрації реагуючих речовин в одиницю часу. Швидкість реакції - центральне поняття в системі знань про реакцію шкільного курсу хімії. Його головне призначення - якісний і кількісний опис протікання реакцій в часі.
Поняття В«механізм реакції В»є найбільш абстрактним і складним для засвоєння. Тому спочатку дають його найпростішу формулювання: механізм реакції - це послідовність елементарних хімічних актів. Дане поняття розкриває перебіг хімічного процесу, як у часі, так і в просторі (число часток, послідовність співудару, будова ПАК). У сукупності поняття В«швидкість реакціїВ», В«реакційна здатність В»іВ« механізм реакції В»складають ядро ​​кінетичних знань. Фактором, зв'язує їх, є поняття В«проміжного активованого комплексуВ», яке відображає єдність стійкості і мінливості хімічних сполук, механізм багатьох реакцій. Активоване комплекс характеризується як нестійке проміжне з'єднання, що володіє великим запасом енергії, і як проміжне стан реакції. Це поняття тісно пов'язане з поняттям В«енергія активаціїВ» - тієї оптимальної енергією, якою повинні володіти реагують частинки (Молекули, іони тощо), щоб при зіткненні вони могли вступити в хімічну реакцію.
4. Блок знань про хімічному рівновазі.
Найважливішими поняттями блоку є: В«пряма і зворотна реакціяВ», В«хімічна рівновагаВ», В«Фактори та закономірності зміщення хімічної рівновагиВ». Теоретичною основою розкриття цього матеріалу служать основні положення кінетики і термодинаміки, принцип Ле-Шательє та інші. Интегративное поняття цього блоку - хімічне рівновагу. Традиційно знання про хімічний рівновазі включаються в систему понять про кінетику, і розглядається як рівність швидкостей прямої і зворотної реакцій. Розгляд хімічної рівноваги з цієї позиції є одностороннім. Можливий і термодинамічний підхід до розгляду даного питання. Тут хімічне рівновагу розглядається як урівноваження ентальпійного і ентропійного факторів, як рівність двох протилежних тенденцій - до порядку і безладу, що має місце в замкнутій системі при постійній температурі і незмінних кількостях речовини реагентів.
5. Блок знань про закономірності протікання реакцій розкриває повторювані зв'язки і відносини об'єктів і явищ хімії. До таких закономірностям відносяться:
1. закономірні відношення мас реагентів і продуктів реакції, відносини обсягів реагуючих речовин (для газоподібних);
2. протікання реакцій у бік зменшення вільної енергії системи (О”G <0);
3. залежність реакційної здатності речовин (зв'язків, атомів, іонів) від електронегативності і ступеня окислення входять до їх складу атомів елементів;
4. залежність протікання реакції від природи реагентів;
5. залежність швидкості реакції від різних факторів (концентрації реагентів, їх стану та розміру часток, температури, тиску та ін);
6. залежність зміщення хімічної рівноваги від кінетичних факторів (зміна температури і тиску, концентрації реагуючих речовин).
Важливим акумулятором хімічних закономірностей є періодична система Д. І. Менделєєва, багато закономірностей узагальнює електрохімічний ряд напруг металів.
Цією теоретичній системі знань притаманні функції опису, пояснення і пророкування [2]. Такого рівня розвитку ця система досягає на певних етапах навчання в результаті теоретичного узагальнення і застосування знань. Проходячи у своєму розвитку через послідовно змінюються теорії, збагачуючись новими знаннями та вміннями, вона набуває структуру і функції теоретичних систем знань.
ключает в себе головним чином емпіричні поняття, утворені на о
1.2 Етапи формування поняття В«хімічна реакціяВ»
У силу того, що поняття хімічна реакція є досить складним і багатогранним, сформувати повне уявлення про всі його сторонах, розкрити всю його філософську сутність неможливо за короткий проміжок часу. Більше того, дане поняття формується протягом всього курсу навчання хімії. p> Поняття В«Хімічна реакціяВ» формується поетапно [13]. p> Перший ...
