знаходиться в твердому стані при нормальних умовах, і являє собою сірувато-чорні з металевим блиском пластинки або зростки кристалів зі своєрідним (характерним) запахом. p align="justify"> Чітко виражена кристалічна будова, здатність проводити електричний струм - усі ці "металеві" властивості характерні для чистого йоду.
Однак йод виділяється серед інших елементів, у тому числі відрізняючись від металів, легкістю переходу в газоподібний стан. Перетворити йод у пар навіть легше, ніж в рідину. Він має підвищену летючість і вже при звичайній кімнатній температурі випаровується, утворюючи різко пахне фіолетовий пар. При слабкому нагріванні йоду відбувається його так звана сублімація, тобто перехід у газоподібний стан минаючи рідкий, потім осідання у вигляді блискучих тонких пластинок; цей процес служить для очищення йоду в лабораторіях і в промисловості. p align="justify"> Йод погано розчинний у воді (0,34 г/л при 25 В° С, приблизно 1:5000), зате добре розчиняється в багатьох органічних розчинниках - сероуглероде, бензолі, спирті, гасі, ефірі, хлороформі , а також у водних розчинах йодидів (калію і натрію), причому в останніх концентрація йоду буде набагато вища, ніж та, яку можна отримати прямим розчиненням елементарного йоду у воді.
Забарвлення розчинів йоду в органіці не відрізняється постійністю. Наприклад, йодний розчин в сірковуглецю - фіолетовий, а в спирті - бурий. p align="justify"> Конфігурація зовнішніх електронів атома йоду - ns ВІ np5 . Відповідно до цього йод проявляє в з'єднаннях змінну валентність (ступінь окислення): -1; +1; +3; +5 і +7.
Хімічно йод досить активний, хоча і меншою мірою, ніж хлор і бром, а тим більше фтор.
З металами йод при легкому нагріванні енергійно взаємодіє, утворюючи безбарвні солі йодиди.
З воднем йод реагує тільки при нагріванні і не повністю, утворюючи йодистий водень. З деякими елементами - вуглецем, азотом, киснем, сіркою і селеном - йод безпосередньо не з'єднується. Несумісний він і з ефірними маслами, розчинами аміаку, білою осадової ртуттю (утворюється вибухова суміш). p align="justify"> Елементарний йод - окислювач. Сірководень Н2S, тіосульфат натрію NaS2O3 та інші відновники відновлюють його до I. Хлор і інші сильні окислювачі у водних розчинах переводять його в IO3. p align="justify"> У гарячих водних розчинах лугів утворюються солі йодид і йодат.
Осідаючи на крохмалі, йод забарвлює його в темно-синій колір; ця реакція використовується для виявлення йоду.
3. Біологічна роль в організмі (норми вмісту в біологічних об'єктах)
Розглянемо більш докладно, як, де і в яких кількостях накопичується йод в нашому організмі, як він перерозподіляється і від чого залежить накопичення цього елемента.
...
