ини і тварин 1,4-2% Са (за масовою часткою); в тілі людини масою 70 кг вміст кальцію - близько 1,7 кг (в основному в складі міжклітинної речовини кісткової тканини).
Отримання
Вільний металевий кальцій одержують електролізом розплаву, що складається з CaCl2 (75-80%) і KCl або з CaCl2 і CaF2, а також алюмінотермічеським відновленням CaO при 1170-1200 В° C:
CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.
Розроблений також спосіб отримання кальцію термічної дисоціацією карбіду кальцію CaC2
Фізичні властивості
Метал кальцій існує у двох аллотропних модифікаціях. До 443 В° C стійкий ? -Ca з кубічної гратами, вище стійкий ?-Ca з кубічної об'ємно-центрованої гратами типу ? -Fe. Стандартна ентальпія ? H0 переходу ? ? ? становить 0,93 кДж/моль.
Кальцій - легкий метал (d = 1,55), сріблясто-білого кольору. Він більш сильний та плавиться при більш високій температурі (851 В° С) в порівнянні з натрієм, який розташований поруч з ним в періодичній системі. Це пояснюється тим, що на один іон кальцію в металі доводиться два електрона. Тому хімічна зв'язок між іонами і електронним газом у нього міцніша, ніж у натрію. При хімічних реакціях валентні електрони кальцію переходять до атомів інших елементів. При цьому утворюються двозарядні іони. br/>
Хімічні властивості
Кальцій - типовий лужноземельний метал. Хімічна активність кальцію висока, але нижче, ніж усіх інших лужноземельних металів. Він легко взаємодіє з киснем, вуглекислим газом і вологою повітря, через що поверхня металевого кальцію звичайно тьмяно сіра, тому в лабораторії кальцій звичайно зберігають, як і інші лужноземельні метали, в щільно закритій банці під шаром гасу або рідкого парафіну.
В ряду стандартних потенціалів кальцій розташований зліва від водню. Стандартний електродний потенціал пари Ca2 +/Ca0? 2,84 В, так що кальцій активно реагує з водою, але без займання:
+ 2Н2О = Ca (ОН) 2 + Н2? + Q.
З активними неметалами (киснем, хлором, бромом) кальцій реагує за звичайних умов:
Са + О2 = 2СаО, Са + Br2 = CaBr2.
При нагріванні на повітрі або в кисні кальцій запалюється. З менш активними неметалами (воднем, бором, вуглецем, кремнієм, азотом, фосфором та іншими) кальцій вступає у взаємодію при нагріванні, наприклад:
Са + Н2 = СаН2...
