, Ca + 6B = CaB6,
Ca + N2 = Ca3N2, Са + 2С = СаС2,
Са + 2Р = Са3Р2 (фосфід кальцію),
відомі також фосфіди кальцію складу СаР і СаР5;
Ca + Si = Ca2Si (силицид кальцію),
відомі також силіциди кальцію складу CaSi, Ca3Si4 і CaSi2.
Протікання вказаних вище реакцій, як правило, супроводжується виділенням великої кількості теплоти (тобто ці реакції - екзотермічні). У всіх з'єднаннях з неметалами ступінь окислення кальцію +2. Більшість із з'єднань кальцію з неметалами легко розкладається водою, наприклад:
CaH2 + 2Н2О = Са (ОН) 2 + 2Н2?, N2 + 3Н2О = 3Са (ОН) 2 + 2NH3?.
Іон Ca2 + безбарвний. При внесенні в полум'я розчинних солей кальцію полум'я забарвлюється в цегляно-червоний колір. p align="justify"> Такі солі кальцію, як хлорид CaCl2, бромід CaBr2, йодид CaI2 і нітрат Ca (NO3) 2, добре розчиняються у воді. Нерозчинні у воді фторид CaF2, карбонат CaCO3, сульфат CaSO4, ортофосфат Ca3 (PO4) 2, оксалат СаС2О4 і деякі інші. p align="justify"> Важливе значення має та обставина, що, на відміну від карбонату кальцію СаСО3, кислий карбонат кальцію (гідрокарбонат) Са (НСО3) 2 в воді розчинний. У природі це призводить до наступних процесам. Коли холодна дощова або річкова вода, насичена вуглекислим газом, проникає під землю і потрапляє на вапняки, то спостерігається їх розчинення:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са (НСО3) 2.
У тих же місцях, де вода, насичена гідрокарбонатом кальцію, виходить на поверхню землі і нагрівається сонячними променями, протікає зворотна реакція:
Са (НСО3) 2 = СаСО3 + СО2? + Н2О. p align="justify"> Так у природі відбувається перенесення великих мас речовин. В результаті під землею можуть утворитися величезні провали, а в печерах утворюються красиві кам'яні В«бурулькиВ» - сталактити і сталагміти. p align="justify"> Наявність у воді розчиненого гідрокарбонату кальцію багато в чому визначає тимчасову жорсткість води. Тимчасової її називають тому, що при кип'ятінні води гідрокарбонат розкладається, і в осад випадає СаСО3. Це явище призводить, наприклад, до того, що в чайнику з часом утворюється накип. br/>
Застосування металевого кальцію
кальцій металевий хімічний фізичний
Головне застосування металевого кальцію - це використання його як відновника при отриманні металів, особливо нікелю, міді і неіржавіючої сталі. Кальцій і його гідрид використовуються також для отримання трудновосстанавліваемих металів, таких, як хром, торій і уран. Сплави кальцію з свинцем знаходять застосування в акумуляторних батареях і підшипникових сплавах. Кальцієві гранули використовуються також для видалення слідів повітря з електровакуумних приладів. Розчинні ...
