всієї гідроксильною групою! Але ця реакція оборотна: для її протікання потрібно використовувати водоотнимающее засіб, наприклад сірчану кислоту.
) внутрішньомолекулярними дегідратація (у присутності каталізатора H 2 SO 4 ) У цій реакції при дії концентрованої сірчаної кислоти і при нагріванні відбувається дегідратація спиртів . У процесі реакції утворюється неграничний вуглеводень і вода.
Відщеплення атома водню від спирту може відбуватися в його ж молекулі (тобто відбувається перерозподіл атомів в молекулі). Ця реакція є міжмолекулярної реакцією дегідратації . Наприклад, так:
В
У процесі реакції відбувається утворення простого ефіру і води.
) реакція з карбоновими кислотами:
Якщо додати до спирту карбонову кислоту, наприклад оцтову, то відбудеться освіту простого ефіру. Але складні ефіри менш стійкі, ніж прості ефіри. Якщо реакція утворення простого ефіру майже незворотна, то освіта складного ефіру - оборотний процес. Складні ефіри легко піддаються гідролізу, розпадаючись на спирт і карбонову кислоту. p align="justify">) Окислення спиртів.
Киснем повітря при звичайній температурі спирту не окислюються, але при нагріванні в присутності каталізаторів йде окислювання. Прикладом може служити оксид міді (CuO), марганцівка (KMnO 4 ), хромова суміш. При дії окислювачів виходять різні продукти і залежать від будови вихідного спирту. Так, первинні спирти перетворюються на альдегіди (реакція А), вторинні - в кетони (реакція Б), а третинні спирти стійкі до дії окислювачів.
a) для первинних спиртів
В
б) для вторинних спиртів
в) третинні спирти оксидом міді не повинен окислюються!
Що стосується багатоатомних спиртів , то вони мають солодкуватий смак, але деякі з них отруйні. Властивості багатоатомних спиртів схожі на одноатомні спирти , при цьому відмінність у тому, що реакція йде не по одній гідроксильної групі, а по декількох відразу.
Одна з основних відмінностей - багатоатомні спирти легко вступають в реакцію гідроксидом міді. При цьому виходить прозорий розчин яскраво синьо-фіолетового кольору. Саме цією реакцією можна виявляти наявність багатоатомного спирту в якому-небудь розчині.
Взаємодіють з азотною кислотою:
В
З точки зору практичного застосування найбільший інтерес представляє реакція з азотною кислотою. Утворений нітрогліцерин і дінітроетіленгліколь використовують в як вибухових речовин, а трінітрогліцерін - ще й у медицині, як судинорозширювальний засіб.
етиленгліколь
етиленгліколь - типовий представник багатоатомних спиртів . Його хімічна формула CH 2 OH - CH 2 < span align = "justify"> OH. - Двоатомний спирт. Це солодка рідина, яка здатна відмінно розчинятися у воді в будь-яких пропорціях. У хімічних реакціях може брати участь як одна гідроксильна група (-OH), так і дві одночасно.
етиленгліколь - його розчини - широко застосовуються як антіобледенітельних засіб ( антифризи ). Розчин етиленгліколю замерзає при температурі - 34 0 C, що в холодну пору року може замінити воду, приміром для охолодження автомобілів.
При всій користь етиленгліколю потрібно враховувати, це дуже сильна отрута!
Гліцерин
Всі ми бачили гліцерин . Він продає...
