я реакцій взаємодії магнію з киснем, оксиду магнію з водою і сірчаною кислотою. Пояснити, яка речовина змінило забарвлення індикатора.
. Зробити висновок, які властивості (основні або кислотні) проявляє оксиду магнію.
Досвід 2. Одержання і властивості кислотних оксидів (груповий)
(Проводити у витяжній шафі!) Помістити в металеву ложечку шматочок сірки завбільшки з горошину і нагріти на полум'ї спиртівки. Коли сірка загориться, піднести до неї вологу індикаторну папірець. У який колір вона забарвлюється?
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакцій взаємодії сірки з киснем, оксиду сірки (IV) з водою. Пояснити, яка речовина змінило забарвлення індикатора.
. Зробити висновок, які властивості (основні або кислотні) проявляє
оксид сірки (IV).
Досвід 3. Взаємодія амфотерних оксидів з кислотами і лугами
У дві пробірки помістити трохи оксиду цинку і прилить в одну пробірку соляної кислоти, а в іншу - концентрований розчин лугу. Якщо осад не розчиняється, пробірку підігріти.
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакцій взаємодії оксиду цинку з кислотою і лугом.
. Зробити висновок про кислотно-основні властивості оксиду цинку.
Досвід 4. Отримання і властивості основ
Налити в пробірку 1-2 мл розчину сульфату нікелю NiSO4 додати стільки ж розчину лугу NaOH. Спостерігати утворення драглистого осаду. Відзначити його колір. Вміст пробірки поділити на дві частини. Випробувати розчинність опадів в кислоті і луги.
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти рівняння реакцій одержання гідроксиду нікелю (II) та його розчинення.
. На підставі зробленого досвіду Зробити висновок, які властивості (кислотні або основні) проявляє Ni (OH) 2.
Досвід 5. Отримання основних солей
До 1-2 мл розчину хлориду кобальту (II) додати концентрований розчин лугу до утворення рожевого осаду гідроксиду кобальту (II). До осаду прилить по краплях розчин соляної кислоти. Спостерігати утворення синього осаду основної солі. Потім додати надлишок кислоти до розчинення осаду.
Вимоги до результатів досвіду
. Написати рівняння реакції одержання гідроксиду кобальту (II).
. Скласти рівняння реакції одержання основної солі CoOHCl.
. Написати рівняння реакції розчинення CoOHCl в надлишку кислоти.
Приклади розв'язання задач
Приклад 1.1. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
? NaOH? NaHS? Na2S? Na2SO4? NaCl.
Рішення. NaOH (гідроксид натрію) - підстава (луг). Луги можна отримати взаємодією активного металу (в даному прикладі натрію) з водою:
Na + 2H2O=2NaOH + H2?.
(гидросульфид натрію) - кисла сіль. Кислі солі виходять при взаємодії многоосновних кислот з підставами в тих випадках, коли кількість взятого підстави недостатньо для утворення середньої солі:
2S + NaOH=NaHS.
2S (сульфід натрію) - середня сіль. Утворюється при дії надлишку лугу на кислу сіль:
+ NaОН=Na2S + H2O.
2SO4 (сульфат натрію), NaCl (хлорид натрію) - середні солі. Середні солі можна отримати взаємодією кислоти і солі:
2SO4 + Na2S=Na2SO4 + H2S?,
взаємодією двох солей:
2SO4 + СаCl2=2NaCl + СaSO4?.
Приклад 1.2. З якими із зазначених нижче речовин буде взаємодіяти H2SO4: CO2; NaOH; BaCl2; HCl; Fe2O3. Написати рівняння відповідних реакцій.
Рішення. Визначаємо, до яких класів належать зазначені з'єднання: CO2 - кислотний оксид, NaOH - підстава (луг), BaCl2 - сіль, HCl? кислота, Fe2O3 - основний оксид. Сірчана кислота буде взаємодіяти з основою, основним оксидом і сіллю:
SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O;
3H2SO4 + Fe2O3=Fe2 (SO4) 3 + 3H2O; SO4 + BaCl2=BaSO4? + 2HCl.
Завдання і вправи для самостійного вирішення
.1. а). Написати рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
.
б). Які з наведених речовин будуть взаємодіяти між собою: Ca (OH) 2 і NaOH; Pb (OH) 2 і KOH; H2SO4 і H2SO3; HCl і Na2S; HNO3 і MgO? Написати рівняння відповідних реакцій.
.2. а). Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
2? Fe (OH) 2? Fe (OH) 3? Fe2O3? Fe2 (SO4) 3.
б). Які з наведених оксидів будуть реагувати з HCl: N2O5; SO3; Al2O3; Cl2O7; ZnO; K2O? Написати рівняння відповідних реакцій.
.3. а). Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення:
P? P2O5? H3PO4? Na3PO4? Ca3 (PO4) 2.
б). Закінчити рівняння реакцій, що доводять амфотерность оксиду свинцю (II): основні властивості PbO + HNO3?...;
кислотні властивості PbO + KOH ....
