, оформити звіт, вирішити задачу.
Теоретичне введення
Усі речовини діляться на прості і складні. Складні речовини поділяються на класи: оксиди, кислоти, основи, солі.
Оксиди - це складні речовини, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень в ступені окислення - 2. За хімічними властивостями оксиди поділяються на основні, кислотні та амфотерні (табл. 1.1).
Таблиця 1.1
Хімічні властивості оксидів
Взаємодія оксідовОксідиОсновние Na2O, CaO, MgO, CuO, Fe2O3, ВаОКіслотние SO2, SO3, P2O5, CO2, Cl2O, Mn2O7, CrO3Амфотерние ВеО, ZnO, PbO, MnO2, SnO, Al2O3, Cr2O3С водойРеагіруют тільки оксиди лужних і лужноземельних металів, утворюючи лугу: Na2O + H2O=2NaOHОбразуют кислоти: SO3 + H2O=H2SO4Не взаімодействуютС кислотами або основаніяміВзаімодействуют з кислотами з утворенням солі і води: CаO + 2HCl== CаCl2 + H2OВзаімодействуют з підставами з утворенням солі і води: CO2 + Ba (OH) 2 == BaCO3 + H2OВзаімодействуют з кислотами як основні оксиди: BeO + 2HNO3=Be (NO3) 2 + H2O і з основами як кислотні оксиди: BeO + 2KOH K2BeO2 + H2O;
BeO + 2KOH + H2O=K2 [Be (OН) 4] Між собойПрі взаємодії основного і кислотного оксидів утворюється сіль: Na2O + SO3=Na2SO4
Одним із способів отримання оксидів є взаємодія простих речовин з киснем:
Са + O2=2СаO; С + O2=СО2.
Кислоти - складні речовини, що складаються з атомів водню, здатних заміщатися на метал, і кислотного залишку (HNO3, HCl, H2SO4, Н3РО4).
Кислоти взаємодіють
. З основами з утворенням солі і води:
HNO3 + Ca (OH) 2=Ca (NO3) 2 + 2H2O.
. З основними і амфотерними оксидами з утворенням солі і води:
HCl + ВаO=ВаCl2 + H2O;
H2SO4 + Al2O3=Al2 (SO4) 3 + 3H2O.
. З солями з утворенням нової солі і нової кислоти:
SO4 + Ba (NO3) 2=BaSO4? + 2HNO3.
Одним із способів отримання кислот є взаємодія кислотного оксиду з водою: O5 + 3H2O=2H3PO4.
Підстави - складні речовини, що складаються з атомів металу, пов'язаних з однією або декількома гидроксогруппами (NaOH, Cu (OH) 2, Fe (OH) 3).
Підстави взаємодіють
. З кислотами з утворенням солі і води:
NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O.
. З кислотними і амфотерними оксидами з утворенням солі і води:
KOH + N2O5=2KNO3 + H2O;
2NaOH + Al2O3 + 3Н2О=2Na [Al (OH) 4];
2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O.
. З солями з утворенням нової солі і нового заснування:
NaOH + MgCl2=Mg (OH) 2? + 2NaCl.
Розчинні у воді підстави (луга) отримують взаємодією активних металів або їх оксидів з водою:
Na + 2H2O=2NaOH + H2?; + H2O=Ba (OH) 2.
Нерозчинні у воді підстави отримують реакцією обміну:
Fe2 (SO4) 3 + 6KOH=2Fe (OH) 3? + 3K2SO4.
Солі - це продукти повного або часткового заміщення атомів водню в молекулі кислоти атомами металу або продукти повного або часткового заміщення гидроксогрупп в молекулі підстави кислотними залишками.
Середні солі (К2SO4, Na3PO4) - це продукти повного заміщення водню в кислоті на метал або гидроксогрупп в підставі на кислотні остататкі:
SO4 + 2KOH=K2SO4 + 2H2O;
Mg (ОН) 2 + 2HCl=MgCl2 + 2Н2О.
Кислі солі (Сa (HCO3) 2, Nа2НРО4) - це продукти неповного заміщення водню в кислоті на метал:
+ H2SO4=KHSO4 + H2O.
Кислі солі утворюють тільки багатоосновні кислоти, наприклад H2SO4, Н3РО4, Н2СО3, H2S.
Основні солі (СuOHNO3, AlOHCl2) - це продукти неповного заміщення гидроксогрупп в підставі на кислотні залишки:
(ОН) 3 + HNO3=Fe (OH) 2NO3 + 2Н2О;
Fe (ОН) 3 + 2HNO3=FeOH (NO3) 2 + 2Н2О.
Основні солі утворюють тільки многокіслотние підстави, наприклад Сu (OH) 2, Fe (OH) 3, Mg (ОН) 2.
Виконання роботи
Досвід 1. Отримання і властивості основних оксидів (груповий)
Взяти пінцетом шматочок магнієвої стружки і внести в полум'я спиртівки. Після запалення спалити його над порцеляновою чашкою. Зібраний в чашці оксид магнію помістити в дві пробірки. В одну прилить 1-2 мл води, добре збовтати і додати 1-2 краплі фенолфталеїну. У який колір він забарвлюється? В іншу пробірку додати 1-2 мл розведеної сірчаної кислоти і нагріти на спиртівці до розчинення осаду.
Вимоги до результатів досвіду
. Скласти рівнянн...
