імічний метод реалізується, по-перше, при кіп'ятінні води - у випадка гідрокарбонатної жорсткості, про что Вже згадувать раніше. По-друге, - при карбонатній жорсткості - через додавання до води ПЄВНЄВ реагентів, что вступають у хімічну взаємодію Із забруднюючою Речовини и осаджують їх у вігляді нерозчінніх Сполука. Один Із Шляхів - додавання до води гашеного Вапно Сa (OH) 2 чі Соді Na 2 CO 3 , во время чого протікають Реакції
CaSO 4 (тв) + Na 2 CO 3 (р-н) Г CaCO 3 (тв) ↓ + Na 2 SO 4 (р-н),
Ca (HCO 3 ) 2 (р-н) + Сa (OH) 2 (р-н) Г CaCO < sub> 3 (тв) ↓ + 2H 2 O ( p ),
MgSO 4 (р-н) + Сa (OH) 2 (р-н) Г Mg (OH) 2 (тв) ↓ + CaSO 4 (тв) ↓.
Для видалений йонів Ca 2 + и Mg 2 + такоже застосовують фосфати Лужний металів Na 3 PO 4 , буру Na 2 B 4 O 7 , поташ K 2 CO 3 ТОЩО . Наприклад:
3MgSO 4 (Р-н) + 2Na 3 PO 4 (р-н) Г Mg 3 (PO 4 ) 2 (тв) ↓ + 3Na 2 SO 4 (р-н),
Ca (HCO 3 ) 2 (р-н) + Na 2 B 4 O 7 (р-н) Г CaB 4 O 7 (тв) ↓ + 2NaHCO 3 (р-н),
CaSO 4 (тв) + K 2 CO 3 (р-н) Г CaCO 3 (тв) ↓ + К 2 SO 4 (р-н).
Фізико-Хімічні методи базуються на зворотнього осмосі та електродіалізі, а такоже на вікорістанні іоннообмінніх властівостей Деяк природніх и Синтетичність вісокомолекулярніх матеріалів, Які за природою йонів, что обмінюються, поділяються на катіоніті и аніоніті .
В
Рисунок 3 - МОДЕЛІ катіоніта и аніоніта
Органічні та неорганічні іоніті нерозчінні у воді. Смороду являютя собою трімірній каркас, в Який включені групи атомів, что несуть позитивний (у катіонітах) чі негативний (у аніонітах) заряд (рис.3).
атіоніті - це найчастіше алюмосілікаті пріблізного складу Na 2 [Al 2 Si 2 O 8 ] В· nH 2 O, а такоже органічні смоли, Які мают у своєму складі рухліві, здатні до обміну, катіоні Н + - їх позначають загальною формулою HR. Для пом'якшання воду пропускають через колону, заповненості кулею катіоніту, де проходять Реакції йонного обміну Na 2 [Al 2 Si 2 O 8 В· (H 2 O) n ] + Ca (HCO 3 ) 2 ↔ ↔ 2NaHCO 3 + Ca [Al 2 Si ...
