ляється з розчину стільки ж частинок (іонів, молекул), скільки їх переходить у розчин - настає рівновага. За співвідношенням переважання числа частинок, які переходять в розчин чи віддаляються з розчину, розрізняють розчини насичені, ненасичені та пересичені. За відносним Кількість розчиненого речовини і розчинника розчини поділяють на розбавлені і концентрірованние.Раствор, в якому дана речовина при даній температурі більше не розчиняється, тобто розчин, що знаходиться в рівновазі з розчиняється речовини, називають насиченим, а розчин, в якому ще можна розчинити додаткову кількість даної речовини, - ненасищенним.Насищенний розчин містить максимально можливе (для даних умов) кількість розчиненого речовини. Отже, насиченим розчином є такий розчин, який знаходиться в рівновазі з надлишком розчиненої речовини. Концентрація насиченогорозчину (розчинність) для даної речовини при строго певних умов (температура, розчинник) - величина постоянная.Раствор, що містить розчиненої речовини більше, ніж його має бути в даних умовах в насиченому розчині, називається пересиченим. Пересичені розчини являють собою нестійкі, нерівноважні системи, в яких спостерігається мимовільний перехід в рівноважний стан. При цьому виділяється надлишок розчиненого речовини, і розчин стає насиченим.
Насичений і ненасичений розчини не можна плутати з розведеним і концентрованим. Розбавлені розчини - Розчини з невеликим вмістом розчиненого речовини; концентровані розчини - розчини з великим вмістом розчиненого речовини. Необхідно підкреслити, що поняття розбавлений і концентрований розчини є відносними, виражають тільки співвідношення кількостей розчиненого речовини і розчинника в розчині.
Порівнюючи розчинність різних речовин, ми бачимо, що насичені розчини малорозчинних речовин є розведеними, а добре розчинних речовин - хоча і ненасичені, але досить концентрірованнимі.В залежності від того, електронейтральних або зарядженими частками є компоненти розчину, їх підрозділяють на молекулярні (розчини неелектролітів) та іонні (розчини електролітів). Одна з характерних особливостей розчинів електролітів полягає в тому, що вони проводять електричний струм. Хімічна теорія розчинів розвивалася Д.И.Менделєєвим, який розглядав розчини як суміші нетривких хімічних з'єднань молекул розчиненої речовини з молекулами розчинника. Ці подання грунтувалися на експериментальній залежності щільності водно-спиртових розчинів від складу і на залежності першої похідної від щільності спиртового розчину за кількістю моль спирту в залежності від складу розчину.
Розвитком теорії Д. І. Менделєєва є поліедріческіх теорія освіти розчинів, згідно якої в рідині з однорідних і різнорідних молекул створюються елементарні просторові групи-поліедри. Однак хімічна теорія не може пояснити механізм утворення ідеальних розчинів, відхилення у властивостях реальних розчинів від властивостей ідеальних розчинів і ін
Для пояснення властивостей ідеальних розчинів із зміною їх складу била запропонована фізична теорія (В.Ф.Алексеев - 1870 - 1880 рр..) І була прокладена в роботах Вант-Гоффа, Арреніуса та ін Відповідно до цієї теорії, процес розчинення однієї речовини в другом є результатом простого розподілу молекул за обсягом тепловим рухом, при цьому між взаємодіючими молекулами виявляються тільки слабкі MМB. У результаті простого перемішування молекул речовин процес розчинення при створенні ідеальних розчинів не супроводжується тепловим ефектом. Ідеальними властивостями володіють також розбавлені розчини. Ідеальними властивостями в будь-яких межах зміни концентрації розчинів володіють суміші речовин з близькими за властивостями молекулами: н-гептан-н-гексан, оптичні ізомери.Общая теорія розчинів в даний час не створена, хоча проводяться широкі наукові дослідження методами квантової хімії, статистичної термодинаміки, кристалохімії, різними фізико-хімічними методами аналізу Д. І. Менделєєв вказував, що освіта розчинів може розглядатися з двох сторін: з фізичної та хімічної, і в розчинах видніше, ніж де-небудь, наскільки ці сторони природознавства зближені між собою. У вченні про розчини широко використовуються уявлення про поліедріческіх їх структурі і розвиваються аналітичні методи, що зв'язують структуру, склад і властивості розчинів.
21. Фазові рівноваги в гетерогенних системах, фазові перетворення і правило фаз. Діаграми стану
Фазове рівновагу, співіснування термодинамічно рівноважних фаз гетерогенної системи. Є одним з основних випадків термодинамічної рівноваги і включає в себе умови рівності температури всіх частин системи (термічне рівновагу), рівності тиску в усьому обсязі системи (механічне рівновагу) і рівність хімічних потенціалів кожного компонента у всіх фазах системи, що забезпечує рівноважний розподіл компонентів між фазами. Число фаз f, знаходяться одночасно в рівновазі, пов'язано з числом компонентів k, числом n незалежних параметрів, що визначають стан системи (зазвичай, ко...
