ожної наважки окремо і за знайденим значенням визначають його середнє значення і за отриманою величиною знаходять середнє значення нормальності N пр < span align = "justify"> і коефіцієнта нормальності До титранта за формулами
пр = Т т 1000/Е т ; К = N пр /N теор. ,
де N теор - розрахункова нормальність титранта. У способі піпетування попередньо розраховують наважку інсталяційного речовини за формулою g = ЕNV/1000, прийнявши V = 250 мл. Наважку інсталяційного речовини зважують на аналітичних вагах з точністю до 0,0001 г, переводять в мірну колбу місткістю 250 мл, розчиняють. Доводять водою до мітки водою і ретельно перемішують. Поміщають в колбу для титрування 25 мл розчину, додають індикатор і титрують розчином титранта до зміни забарвлення індикатора.
Нормальність розраховують за формулою
пр = N У.В. 25/V т ,
де N У.В. - нормальність розчину інсталяційного речовини; V т - обсяг титранту, мл. Перелік речовин, застосовуваних для установки титру найважливіших титрантів, та їх характеристики наводяться в методичних інструкціях і в табл. 113 довідковій з хімії, А. І. Артеменко. - М., Вища школа, 2002 р. Установчі речовини необхідно брати у вигляді препаратів марки В«хчВ» після їх перекристалізації з води. При установці титру способом піпетування доцільно використовувати в якості установчого речовини фіксаналу відповідного реагенту. Метод нейтралізації застосовується для визначення вмісту різних кислот, основ, кислих і гідролізуються солей. В основі цього методу лежить реакція Н + + ОН - = Н 2 О.
Криві титрування методу нейтралізації. У процесі титрування розчинів кислот і підстав рН титруемого розчину безперервно змінюється. Сутність методу. У водних розчинах це реакція нейтралізації. Н 3 Про + + ОН - = 2Н 2 О. Титрант методу є розчини сильних кислот і підстав: НС1, Н 2 Р…О 4 , NаОН, КОН. Ці речовини не відповідають вимогам, що пред'являються до стандартних речовин, тому концентрацію титрантів встановлюють стандартизацією їх розчинів. В якості первинних стандартів найчастіше використовують буру Nа 2 В 4 Про 7 .10 Н 2 О, безводний карбонат натрію Nа 2 СО < span align = "justify"> 3 , дигідрат щавлевої кислоти Н 2 З 2 Про 4 .2 Н 2 О. У процесі титрування розчинів кислот або підстав рН титруемого розчину безперервно змінюється.
Графік залежності рН розчину від кількості доданого титранту наз-ся кривої титрування. Криві титрування дають можливість простежити зміну рН розчину в різні моменти титрування, вивчити вплив температури і концентрації реагуючих речовин на процес нейтралізації, встановити кінець титрування і допомагають зробити правильний вибір індикатора. Побудова кривої титрування зводиться до обчислення рН і концентрації титруемого речовини, солі та надлишкового титранта в точках, коли до 100 мл титруемого розчину додано 0; 10; 50; 90; 99; 100; 101; 110; 150; 190; 200 мл титранту. Отримані дані наносять на графік, на осі абсцис якого відкладено обсяг доданого титранту, а на осі ординат - відповідне й...
