ому значення рН, причому рН 14 повинно знаходитись на початку координат, а рН 0 - вгорі осі ординат. Отримані точки з'єднують плавною кривою за лекалом. Рекомендований масштаб зображення: по осі х - вісь абсцис-1см відповідає 10 мл, а по осі у - вісь ординат - однієї 1 рН. p align="justify"> Обчислення концентрації компонентів виробляють за формулами:
в точках 5-99 мл з = (100-V/100 + V) N;
в точці 100 мл з = (V/100 + V) N;
в точках 101 -200 мл з = (V-100/100 + V) N,
де V - об'єм доданого титранту, мл; N-нормальність розчину. p align="justify"> У нульовій точці концентрація титруемого розчину задається умовами завдання. рН розраховується за формулами: для сильних кислот:
рН = рс ? (1),
тобто рН дорівнює негативному десятковому логарифму концентрації до-ти; для сильних гідроксидів
КОН, NаОН, Са (ОН) 2 - рН = 14-рс ? (2);
для слабких кислот -
рН = 1/2 (рК ? + рс ? ) (3);
для слабкого гідроксиду -
рН = 14-1/2 (рК ? + рс ? ) (4);
суміш розчинів слабкої кислоти і її солі (кислотний буферний р-р) -
СН 3 СООН і СН 3 СООNа - рН = рК ? + рс ? - рс b (5);
суміш розчинів слабкої гідроксиду та його солі (лужний буферний
р-р) - NН 4 ОН, NН 4 С1 - рН = 14-рК b - рс b + рс з ( 6);
для солей, утворених слабкою гідроксидом і сильною к-ой -
СuР…О 4 , N Н 4 < span align = "justify"> С1 - рН = 7 -1/2 рК b + 1/2рс з (7);
для солей, утворених слабкою кислотою і сильною гідроксидом -
а 2 СО 3 , КF - рН = 7 -1/2рК ? -1/2рс < span align = "justify"> з (8);
для солей, утворених слабкою к-ой і слабким гідроксидом - рН
= 7 +1/2рК ? +1/2рК b (9),
де К ? і К b - константи електролітичної дисоціації кислоти та основи; рК ? і рК b - негативні логарифми констант електролітичної дисоціації кислот і гідроксидів; з з - концентрація солі, рс з - негативний логарифм концентрації солі. Перші два показники знаходять по табличних даних і підставляють у відповідні формули. Приклад.
Обчислити рН 0,1 М р-ра оцтової к-ти. Оцтова к-та - слабкий електроліт і розрахунок виробляємо за формулою
рН = ВЅ (рК ? + рс ? ), рК
