тримання встановленої максимально пріпустімої температури в зоне Реакції ї чистоти сировини.
Температура вихідних з реактора реакційніх газів досягає 700 ° С, тому великий Вплив на Підвищення виходим формальдегіду небажаним побічніх реакцій має різке первісне їхнє охолодження. Основна з побічніх реакцій це розкладання отриманий формальдегіду на оксид вуглецю й Воден. Швидке охолодження продуктов Реакції здійснюється у підконтактному холодильника, на трубній дошці которого поміщеній контактний апарат. Охолодження продуктов и нагрівання метанольна-водної суміші у спіртовіпарювачі здійснюється ціркуляційнім конденсатом, что ціркулює за схемою: теплообмінник спіртовіпарювача - насос - підконтактній холодильник - теплообмінник ціркуляційного конденсату - теплообмінник спіртовіпарювача [2].
Охолоджені реакційні гази з підконтактного холодильника надходять у нижнього часть абсорбера, Виконання у виде тарілчастої колони. У абсорбері здійснюється поглінання, як формальдегіду, так и непрореагувавшого метанолу, что втрімується в продуктах Реакції в кількості, достаточно для стабілізації формальдегіду. Стабілізація необхідна для Запобігання глібокої полімерізації формаліну ї віпадання облогу [1]. Як абсорбент вікорістовується конденсат.
Тому що абсорбція идет з віділенням тепла, а температура газів, что відходять Із абсорбера (вікідів) не винних перевіщуваті 30 С °, рідина на тарілках абсорбера прохолоджується помощью виносний холодильників по трьох контурах.
У процессе абсорбції стандартний формалін, что утворена, з куба колони крізь холодильник Направляється на склад.
Чи не погліненій газ Із верхньої части колони Направляється на природоохорони комплекс и далі на утілізацію [4].
1.2 Теоретичні основи процесса
1.2.1 Механізм, хімізм, кінетіка та термодінамікка процесів окіслювального дегідрування
Під дегідруванням розуміють хімічні процеси, пов'язані Із відщепленням атомів водних від органічної сполуки, зокрема від спіртів [1]:
Наведені вищє превращение можна Проводити помощью реакці?? окиснення:
У зв'язку Із ЦІМ Широке Поширення здобули процеси окисного дегідрування, коли відщеплення водних здійснюється у прісутності молекулярного кісним ї кінцеві Речовини утворюються як наслідок розвитку процесів окиснення, так и дегідрування:
ЦІ Реакції займають проміжне положення между окисненням и дегідруванням и іноді настолько около прімікають до окиснення, что Важко становится провести точну межу между окисненням и Окісна дегідруванням [1].
Механізм Утворення формальдегіду заснований на паралельно- послідовніх реакціях, тобто частина продуктов утворюється по Первін хімічнім реакціям, а друга частина - по Наступний хімічнім реакціям за участю продуктов, отриманий у Первін реакціях [2].
Найбільш вірогіднім механіхм Утворення формальдегіда це окіслювально-дегідрогєнізійній. Механізм Утворення формальдегіда протікаєчерез адсорбцію кисня на каталізаторі Із Наступний десорбцією его, при хімічній Реакції окиснення метанолу у формальдегід, поміжні продукти Реакції - воду та діоксид вуглецю Із віділенням молекулярного металу каталізатора (срібла). Молекулярно каталізатор далі знову адсорбує кисень І знову вступає у реакцію [2].
При заглібленному вівченні хімізма реакцій, протікаючіх на каталізаторі по окіслювально-дегідрруючому механізму Утворення формальдегіду Із метанолу, за проведення реакціїокіснення відповідальність Несе кисень, адсорбованій на срібло у форме Ag (O -) АДС. , За реакцію дегідрування - зв язаний атомарний двозарядний Ag (O 2-) АДС. , А слабо зв я-заний молекулярних кисень у форме Ag (O - 2) АДС. , Забезпечує Реакції глибокого окиснення метанолу до СО 2 і Н 2 О (1.5).
ШВИДКІСТЬ процесу окіслювального дегідрування метанолу у формальдегід при прийнятя виробничих температурних режимах лімітується підводом реагентів до поверхні каталізатора, что вказує на протікання процесу у зовнішньодіфузійній області. ШВИДКІСТЬ процесса опісується рівнянням Першого порядку по концентрації кисня. Температурний коефіцієнт швідкості Реакції відповідає температурному коефіцієнту дифузії кисня [3].
Окиснення метанолу на Окісна каталізаторх протікає по окіслювально-відновлювальному механізму, например [3]:
СН 3 ОН + 2МоО 3? СН 2 О + Н 2 О + МоО 5 (1.17)
2МоО 3 + 0,5о 2? 2МоО 3 (1.18)
або
СН 3 ОН + 0,5о 2? СН 2 О + Н 2 О + 147,4кДж (1.20)
Лімітуюча стадія як ОСНОВНОЇ, так и побочної реакції- Взаємодія метанолу...
