Реферат Хімія міді

Тема: Новые рефераты

розчинах сполуки міді (IV) не було отримано, навіть комплексообразование не може стабілізувати чотирьохвалентний стан.

Застосування

мідь отримання з'єднання хімічний

Мідь, її сплави і сполуки завдяки виключно цінним фізико-хімічними властивостями в даний час застосовуються у всіх галузях сучасної техніки.

У електротехнічної промисловості електролітична мідь (володіє високою електропровідністю) служить для виготовлення електричних приладів. Порошкоподібна мідь йде на виготовлення колекторних щіток електромоторів і динамомашин (генератор постійного струму).

У теплообмінних системах завдяки високій теплопровідності металева мідь застосовується для виробництва котлів, радіаторів та інших.

У металургійній промисловості мідь служить для отримання різних сплавів (латуні, бронзи та ін.). З латуні виготовляють деталі машин, водопровідні крани, крани на газових лініях, дверні ручки, петлі та ін. З бронзи відливають медалі, статуї, різні декоративні судини.

У хімічній промисловості мідь служить каталізатором процесу розкладання метану та аналогічних вуглеводнів. Завдяки своїй корозійній стійкості мідь застосовується для захисних покриттів інших металів. Сполуки міді служать барвниками в скляної промисловості.

Хоча більшість сполук міді дуже токсична, деякі з них застосовуються для лікування прокази, анемії, діабету та ін. Розведені розчини сульфату міді служать блювотним засобом. Летальна доза для людини 2-3 г мідної солі.

Мідь відіграє особливо важливу біологічну роль, будучи, ймовірно, каталізатором окислювальних процесів в клітинах.

Сполуки міді (наприклад, сульфат міді) служать для приготування протівоспорових препаратів, які використовуються як засоби захисту рослин (наприклад, виноградної лози) від грибкових захворювань.

До найбільш відомих з числа застосовуваних для обприскування рослин препаратів відносяться суміші сульфату міді з вапном або сульфату міді з карбонатом натрію (також основний карбонат міді).

Практична частина

. Згідно з методикою, викладеної в підручнику Ю. В. Карякіна і І.І.Ангелова, синтезований гідроксид міді (II)

Для отримання пасти Cu (OH) 2 розчиняють 8,3 г CuSO4 · 5H2O в 125 мл води, додають в розчин 1 мл гліцерину і доливають 3 г NaOH в 150 мл води до тих пір, поки сіро- зелений спочатку осад не придбає ярко- блакитне забарвлення. Після відстоювання рідина по можливості швидко декантирують і осад заливають холодною дистильованою водою, що містить 1 мл гліцерину. Після відстоювання осад багаторазово промивають декантацією, додаючи щоразу до воді 1 мл гліцерину, поки злита рідина не перестане давати каламуті від додавання BaCl2 (відсутність SO4 2 -).

Осад відсмоктують на воронці Бюхнера і промивають на фільтрі, поки проба, розчинена в соляній кислоті, не перестане давати реакцію на SO42- протягом 3 5 хвилин (до води для промивки раніше додають гліцерин). Після остаточного видалення SO4 2- дають рідини стекти, отриману густу пасту розтирають у порцеляновій ступці з 2 мл гліцерину і в такому вигляді зберігають.

Призначення гліцерину - перешкоджати обезводнення Cu (OH) 2. При звичайному застосуванні цього препарату домішка гліцерину не шкодить. Якщо ж препарат необхідно вжити без домішки гліцерину, останній легко видаляється двократним промиванням пасти дистильованою водою.

Реакція йде згідно рівняння:

+ 2NaOH=Cu (OH) 2? + Na2SO42 + + 2OH-=Cu (OH) 2?

Розрахунок виходу продукту реакції:

) Маса безводного CuSO4

(CuSO4) ___ M (CuSO4)

x г (CuSO4) ___ 160 г/моль (CuSO4)

m (CuSO4 · 5H2O) ___ M (CuSO4 · 5H2O)

, 3 г ___ 250 г/моль

m (CuSO4)=5, 312 г

2) n (CuSO4)=5,312 г/160 г/моль=0,0332 моль - недолік

n (NaOH)=3 г/40 г/моль=0,075 моль - надлишок

n (CuSO4)=n (Cu (OH) 2)=0,0332 моль (Cu (OH) 2)=0,0332 моль? 98 г/моль=3, 2536