align="justify"> Утворені при цьому гідроксокомплекси заліза (III) стійкі лише в сильно лужних розчинах. При розведенні розчинів водою вони руйнуються, причому в осад випадає Fe (OH) 3.
При сплавці з лугами та оксидами інших металів Fe2O3 утворює різноманітні ферити lt; # justify gt;
З'єднання заліза (III) в розчинах відновлюються металевим залізом:
Залізо (III) здатне утворювати подвійні сульфати з однозарядними катіонами lt; # justify gt;
Кількісно іони Fe3 + визначають по утворенню червоних (в слабокислою середовищі) або жовтих (в слабощелочной середовищі) комплексів з сульфосалициловой кислотою lt; # justify gt; З'єднання заліза (VI)
Ферати lt; # justify gt;
Ферати також можна отримати електролізом lt; # justify gt;
Ферати - сильні окислювачі. У кислому середовищі розкладаються з виділенням кисню:
Окислювальні властивості Феррата використовують для знезараження води lt; # justify gt; З'єднання заліза (VII) і (VIII)
Є повідомлення про електрохімічному одержанні сполук заліза (VIII), проте незалежних робіт, що підтверджують ці результати, немає.
З'єднання заліза, їх фізичні та хімічні властивості
З'єднання двовалентного заліза.
Оксид заліза (II) FeO. Діамагнітний чорний нестійкий кристалічний порошок. Решітка типу NaCl. tпл=1368 ° С. Перетворюється на при нагріванні на повітрі. Мало розчинний у воді і лугах. Розчиняється в кислотах. Розкладає при нагріванні воду. Одержують окисненням металевого заліза, відновленням оксиду заліза (III) СО або воднем, прожарювання суміші Fe2O3 і порошку заліза.
- 265 кДж/моль;
- 244 кДж/моль;
60,8 Дж/моль.K.
Гідроксид заліза (II) Fe (OH) 2. Утворюється у вигляді пластівчастого жовтувато-білого осаду при обробці розчинів солей заліза (II) лугами без доступу повітря. Решітка типу CdCl2. Мало розчинний у лугах. Розчиняється в кислотах. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 503,6 Cм.см2/моль. Проявляє основні властивості. У присутності окислювачів миттєво перетворюється на Fe (ОН) 3.
- 562 кДж/моль;
- 479,7 кДж/моль;
88 Дж/моль.K.
Фторид заліза (II) FeF2. Білі (злегка жовтуваті) тетрагональні кристали. Решітка типу рутилу. tпл=1100 ° С, щільність дорівнює 3,95-4,01 г/см3. Розчиняється у воді. Відновлюється до заліза воднем при високій температурі. Відомі кристалогідрати FeF2.nН2О (n=4, 8). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 217,8 Cм.см2/моль. Одержують дією фтору на металеве залізо, дією газоподібного HF на металеве залізо, а також дегідратацією кристалогідратів FeF2.4Н2О і FeF2.4Н2О.
Хлорид заліза (II) FeCl2. Парамагнітні безбарвні ромбоедріческіе кристали. Решітка типу CdCl2. tпл=674 ° С, tкип=1 012 ° С, щільність дорівнює 2,988 г/см3. Розчиняється в метанолі, ацетоні, ацетонітрилі. Безводний FeCl2 мало розчинний у воді. Відомі кристалогідрати FeCl2.nН2О (n=1, 2, 4, 6). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 259,7 Cм.см2/моль. Одержують дією HCl на стружку заліза або на карбід заліза, а також дегідратацією кристалогідратів FeCl2.nН2О (n=2, 4, 6).
- 341,7 кДж/моль;
- 303,4 кДж/моль;
118 Дж/моль.K.
Бромід заліза (II) FeBr2. Жовті гексагональні кристали з кристалічною структурою типу CdI2 c щільністю 4,636 г/см3, tпл=684оС, tкип=927оС. Розчинний у воді, спирті, ефірі, оцтовій кислоті і т.п., важко розчинний в фенолу на холоду, нестійкий на повітрі і перетворюється на Fe2O3 і Br2 при нагріванні до 300оС на повітрі. Відомі кристалогідрати FeBr2.nН2О (n=9, 6, 4, 2). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 263,2 Cм.см2/моль. Одержують дією брому, HBr або NH4Br на тонкі металеві пластини.
Йодид заліза (II) FeI2. Червонувато-коричнева (часто чорна) маса або парамагнітні жовті гексагональні кристали. tпл=592 ° С, tкип=827 ° С, щільність дорівнює 5,315 г/см3. При нагріванні на повітрі перетворюється в Fe2O3 і I2. Розчиняється у воді. Відомі кристалогідрати FeI2.nН2О (n=2, 4, 6, 9). Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 260,6 Cм.см2/моль. Одержують нагріванням прямим взаємодією елементів, взаємодією заліза з NaI, дією йоду на сульфіди заліза. Застосовують для лікування анемії.
Сульфід заліза (II) FeS. Зустрічається в природі у вигляді мінералу пирротина, що представляє собою жовті гексагональні к...
