ристали з магнітними властивостями. Щільність дорівнює 4,58-4,70 г/см3. FeS являє собою темно-коричневі гексагональні кристали. Решітка типу NiAs. tпл=тисячу сто дев'яносто три ° С. Мало розчинний у воді, розчиняється в розбавлених кислотах. При нагріванні взаємодіє з парами води. Вологий FeS окислюється на повітрі до Fе (OH) 3. Одержують нагріванням заліза з сіркою, пропусканням суміші H2S і H2 над нагрітим до 750-1000 ° С Fe2O3, дією сульфіду амонію на розчини солей заліза (II).
- 100,42 кДж/моль;
- 100,78 кДж/моль;
60,29 Дж/моль.K.
Дисульфід заліза (II) FeS2. Зустрічається в природі у вигляді мінералу піриту або марказита. Пірит володіє блискучим жовтим кольором, кристалічною структурою типу NaCl і є одним з найпоширеніших мінералів заліза. tпл=1171 ° С. Одержують нагріванням з сіркою порошкоподібного заліза або пропусканням H2S через суспензію гідроксиду заліза (III).
- 177,40 кДж/моль;
- 166,05 кДж/моль;
52,93 Дж/моль.K.
Сульфат заліза (II) FeSO4. Токсичні, дуже гігроскопічні парамагнітні орторомбические кристали білого кольору. Щільність дорівнює 3,14 г/см3. Відомі кристалогідрати FeSО4.nН2О (n=1, 4, 7). При нагріванні на повітрі перетворюється в Fe2O3. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 267 Cм.см2/моль. Отримують прожарюванням піриту, нагріванням PbSO4 з залізом, дегідратацією кристаллогидрата FeSО4.7Н2О.
- 927,59 кДж/моль;
- 819,77 кДж/моль;
107,53 Дж/моль.K.
Подвійний сульфат заліза (II) і амонію (сіль Мора) (NH4) 2SO4.FeSO4. Парамагнітні синьо-зелені моноклінні кристали. Розчиняється у воді. Стійкий на повітрі. Застосовують в об'ємній аналізі для приготування стандартних розчинів заліза (II) і калібрування речовин при магнітних вимірах.
Нітрат заліза (II) Fe (NO3) 2.6H2O. Випадає у вигляді кристалів з розчину, отриманого або розчиненням металевого заліза в розведеною азотної кислоті, або обробкою розчину сульфату заліза (II) розчином нітрату барію. tпл=60,5 ° С. Відомий кристаллогидрат Fe (NО3) 2.9Н2О.
ортофосфати заліза (II) Fe3 (PO4) 2.8H2O. Зустрічається в природі у вигляді мінералу вівіаніта. Блакитно-білі моноклінні кристали. Щільність дорівнює 2,58 г/см3. Мало розчинний у воді і оцтової кислоті. Розчиняється в мінеральних кислотах. Речовина зберігають у герметично закритих склянках, так як воно легко окислюється на повітрі. Відомі кристалогідрати Fe3 (PО4) 2.nН2О (n=1, 6).
Карбонат заліза (II) FeCO3. Зустрічається в природі у вигляді мінералу сідеріта або залізного шпату. Парамагнітний блискучий білий порошок. Щільність дорівнює 3,82-3,90 г/см3. Мало розчинний у воді, розчиняється в мінеральних кислотах і розчинах гідрокарбонату натрію. Окислюється у вологому повітрі. Розкладається при нагріванні на FeO і CO2. Відновлюється воднем при нагріванні. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25оС дорівнює 245,6 Cм.см2/моль. Одержують обробленням розчинів солей заліза (II) розчинами карбонату або бікарбонату натрію.
- 738,15 кДж/моль;
- 665,09 кДж/моль;
95,40 Дж/моль.K.
Гексаціаноферрат (II) заліза K4 [Fe (CN) 6] .3H2O. Діамагнітні жовті моноклінні кристали, нетоксичні, солоні і гіркі на смак. Щільність дорівнює 1,94 г/см3. Розчиняється у воді, етиламін, ацетоні. Одержують дією КCN на Fe (CN) 2. Застосовують для виготовлення фотопаперу, як хімічний реактив для визначення заліза, цинку, міді, урану, метиленової сині і у виробництві мінеральних барвників.
З'єднання тривалентного заліза
Оксид заліза (III) Fe2O3. Найтривкіше природне кисневмісних сполук заліза, яке зустрічається у вигляді мінералів гематиту або червоного залізняку. Існує три модифікації: a-Fe2О3 (Парамагнітни), g-Fe2О3 (феромагнітних), d-Fe2О3 (феромагнітних). a-Fe2О3 являє собою червоний порошок. tпл=+1562 ° С, щільність дорівнює 5,24 г/см3. Мало розчинний у воді. Розчинність у кислотах залежить від температури і тривалості прожарювання оксиду перед розчиненням. Отримують прожарюванням гідроксиду або нітрату заліза (III), карбонату, сульфату заліза (II) або піриту на повітрі. Застосовується як пігмент для виготовлення фарб під назвою залізний сурик, охра, мумія.
- 822 кДж/моль;
- 740 кДж/моль;
87 Дж/моль.K.
Оксид заліза (II, III) Fe3O4. Зустрічається у вигляді мінералу магнетиту (структура шпінелі). Феромагнітні ламкі чорні кубічні кристали з металевим блиском. tпл=+1538 ° С. Мало розчинний у воді і кислотах. Стійкий у сухому повітрі. Отримують прожарюванням інших оксидів заліза або відновленням воднем або СО. Застосовую...
