ланси, конструкція устаткування і розрахунки наведені в [24].
Для отримання чистої сирої сульфітної кислоти сірчистий ангідрид очищають від сірчаного ангідриду, використовуючи більш високу розчинність останнього в гарячій воді, і охолоджують SO 2 до 30-35 В° С. Для очищення і охолодження газу після печей застосовують працюють послідовно порожнистий і насадочні апарати, звані скруберами, або порожнистий скрубер і газопромиватель барботажного типу. У табл. 15.2.2 наведено дані, що характеризують роботу скруберів залежно від температури промивної води.
Підготовка абсорбентів SO 2 і приготування сирої кислоти
У разі застосування магнієвого підстави SO 2 з пічних газів поглинається суспензією MgСО 3 у воді, так як кусковий і мелений вуглекислий магній (магнезит) дуже повільно розчиняється в сірчистої кислоті. При використанні в якості магнієвого підстави брусита (Природний мінерал, за хімічним складом відповідний кристалічному гідроксиду магнію) останній завантажується в вежі (Турм) у вигляді шматків. p> При отриманні розчинів на амонієво підставі SO 2 поглинається аміачною водою, яка розбавляється до потрібної концентрації безпосередньо в поглинаючому апараті.
Розчини з натрієвих підставою виходять при поглинанні SO 2 розчином кальцинованої соди, що готується перед подачею його в поглинальну установку (абсорбер).
Приготування сирої кислоти на кальциевом підставі на сульфітцеллюлозних підприємствах Росії практично не застосовується.
Для приготування розчинів SO 2 і бісульфітом магнію, амонію і натрію, а також моносульфіту натрію застосовують абсорбери з інертною насадкою та апарати барботажного типу. При приготуванні варильних розчинів відбуваються наступні реакції.
Розчини на магнієвому підставі:
Mg (OH) 2 + SO 2 = MgSO 3 + H 2 O
MgSO 3 + H 2 SO 3 = Mg (HSO 3 ) 2
Розчини на амонієво підставі:
2NН 4 OH + SO 2 = (NH 4 ) 2 SO 3 + H 2 O
(NH 4 ) 2 SO 3 + H 2 SO 3 = 2NH 4 HSO 3
Розчини на натрієвому підставі:
2Na 2 CO 3 + H 2 SO 3 = Na 2 SO 3 + 2NaHCO 3
Na 2 СO 3 + H 2 SO 3 = 2NaHSO 3
Розчинення 1% вільного SO 2 підвищує температуру одержуваної сирої кислоти на 1 В° С. Розчинення 1% пов'язаного (у вигляді бісульфіту) SO 2 підвищує температуру сирої кислоти в залежності від застосовуваних реагуючих речовин наступним чином, В° С:
MgO на 13,0; Mg (OH) 2 на 11,9; NH 4 OH на 6,3; Na 2 CO 3 на 6,7.
Витрата сирої кислоти коливається в широких межах і становить, м 3 /1 т повітряно-сухої целюлози:
при виробленні жорсткої целюлози - 5,4-6,3; середньої жорсткості - 5,5-6 і м'якою - 6,8-7,6; а склад сирої кислоти змінюється від 3,0 до 4,2% всього SO 2 і від 0,8 до 1,6% основи (в одиницях пов'язаного SO 2 ). br/>
1.2 Отримання варильного розчину
Регенерація SO 2 і тепла з продуктів сдувок. Метою регенерації є повернення в оборот SO 2 і тепла, не використаних під час варіння целюлози. SO 2 і тепло регенеруються з сдувочних газів, з сдувочной рідини, з перепускають лугу і з парогазової суміші, утворюється при вскипании відпрацьованого лугу. Так як сдувочние гази і парогазова суміш, що виділяється при вскипании відпрацьованого лугу, містять високий відсоток SO 2 , то при насиченні ними сирої кислоти забезпечується отримання міцної вручений кислоти.
При бісульфітной варінні сдувочние гази містять значно меншу кількість SO 2 при більшому вмісті парів води. Тому в системі регенерації помітного підвищення фортеці варильного розчину не спостерігається. У деяких випадках має місце навіть зниження фортеці на 0,1-0,3% за рахунок розведення розчину Сконденсована парами води.
Раціональна регенераційна установка повинна забезпечувати уловлювання всього SO 2 і тепла, не використаних при варінні целюлози, а також отримання нагрітої до 70-100 В° С вручений кислоти з вмістом всього SO 2 8-10%. br/>В
Рис. 1. Технологічна схема комбінованого процесу регенерації діоксиду сірки та тепла при варінні сульфітної целюлози: 1 - варильний котел; 2 - едуктор високої напруги; 3 - пастка для волокна; 4 - спіральні теплообмінники; 5 - едуктор низького тиску; 6...
