дається в момент утворення:
AgOH=Ag2O + H2O
Тому при дії лугів на розчини солей срібла (I) утворюється оксид Ag2O, а не AgOH:
2AgNO3 + 2NaOH=Ag2O + 2NaNO3 + H2O
З'єднання срібла (I) - сильні окислювачі. У реакціях з пероксидом водню, арсином, альдегідами, йодидом калію і з'єднаннями марганцю (II) в розчині аміаку відновлюється срібло.
Характерним взаємодією сполук срібла (I) в аміачних розчинах з альдегідами (наприклад, глюкозою) є реакція «срібного дзеркала» (окислення альдегідів до відповідних кислот або їх солей):
2 [Ag (NH3) 2] OH + R-CHO=2Ag? + R-CHONH4 + 3NH3 + H2O
Гідроксид золота (I) розкладається з виділенням відповідного оксиду:
AuOH=Au2O + H2O
З'єднання Cu (I) і Au (I) легко окислюються, навіть киснем повітря, наприклад
4CuCl + O2 + 4HCl=4CuCl2 + 2H2O
З'єднання CuГ і AuГ (Г - галоген) диспропорционируют:
3AuГ=2Au + AuГ3
CuI=Cu + CuI2
З'єднання елементів зі ступенем окислення +2 представлені наступними речовинами: - оксид міді (II) чорного кольору; AgF2 і AgO, Ag3 (PO4) 2, відомі комплекси Ag (II).
Найбільш поширені сполуки міді (II), які є сильними окислювачами. На окислювальних властивостях сульфату міді (II) заснований процес дегазації білого фосфору і фосфіну:
5CuSO4 + 2P + 8H2O=5Cu + 2H3PO4 + 5H2SO4
CuSO4 + PH3 + 4H2O=4Cu + H3PО4 + 4H2SO4
Якісна реакція на сполуки міді (II) протікає з альдегідами, наприклад глюкозою, при нагріванні з утворенням спочатку жовто-оранжевого осаду гідроксиду міді (I), а потім червоного осаду Cu2O.
З сполук з киснем зі ступенем окислення +2 стійкі сполуки міді. Оксид CuO розчиняється у воді, але розчинний в кислотах.
Гідроксид - осад блакитного кольору, утворюється при дії лугів на солі міді (II):
CuSO4 + 2KOH=Cu (OH) 2 + K2SO4
Гідроксид міді (II) - нестійке з'єднання, розкладається при нагріванні:
Cu (OH) 2=CuO + H2O
Гідроксид міді (II) має амфотерні властивості. Розчинний у розчинах кислот і лугів.
У лужному середовищі відбувається отримання гідроксокомплексів:
Cu (OH) 2 + 2NaOH=Na2 [Cu (OH) 4]
З водним розчином аміаку гідроксид міді та оксид міді (II) утворюють аміакати міді (II) синьо-фіолетового кольору:
Cu (OH) 2 + 4NH3=[Cu (NH3) 4] (OH) 2 + 4NH3 + Н2О=[Cu (NH3) 4] (OН) 2
CuSO4 + 4NH3=[Cu (NH3) 4] SO4
У розчинах розбавлених кислот гідроксид міді та оксид міді (II) утворюють Аквакомплекси:
Cu (OH) 2 + 2HCl + H2O=[Cu (H2O) 4] Cl2
Солі елементів побічної підгрупи I групи і сильних кислот легко гідролізуються:
Cu (NO3) 2 + H2O CuOHNO3 + HNO3.
З сполук зі ступенем окислення +3 відомі сполуки міді та золота.
При окисленні гідроксиду міді (II) в лужному середовищі гіпохлоритом утворюється купраті - похідне міді (III):
2Cu (OH) 2 + NaClO + 2NaOH=2NaCuO2 + NaCl + 3H2O
купраті нестійкі і розкладаються з виділенням кисню у водному середовищі або при підкисленні:
4NaCuO2 + 6H2O=O2 + 4Cu (OH) 2 + 4NaOH
NaCuO2 + 12HCl=4NaCl + 4CuCl2 + O2 + 6H2O
Оксид - темно-коричневого кольору порошок, не розчиняється у воді, отримують непрямим шляхом. Відповідний йому гідроксид Au (OH) 3 отримують при дії концентрованих розчинів лугів на хлорид золота (III) AuCl3:
AuCl3 + 3NaOH=Au (OH) 3 + 3NaCl
Гідроксид золота (III) має амфотерні властивості з переважанням кислотних властивостей. При розчиненні його в лугах утворюються аурати (солі метазолотой кислоти HAuO2):
Au (OH) 3 + KOH=K [Au (OH) 4]
При взаємодії з HCl утворюється аніонний комплекс:
Au (OH) 3 + 4HCl=H [AuCl4] + 3H2O
Гідроксид Au (OH) 3 - речовина червоно-бурого кольору, при просушуванні переходить у жовто-червоний порошок HAuO2? H [AuCl4]? 4H2O - золотохлорістоводородную кислоту. Утворюється при упарюванні розчину золота в насиченій хлором хлороводородной кислоті:
2Au + 3Cl2 + 2HCl=2H [AuCl4]
Сіль цієї кислоти Na [AuCl4]? 2H2O називається «золотий» сіллю.
Іони золота (III) - сильні окислювачі:
2AuCl3 + 3SnCl2 + 6HCl=2Au? + 3H2 [SnCl6]
AuCl3 + 3H2O2 + 6KOH=2Au? + 3O2 + 6KCl + 6H2O.
7. Токсичні властиво...
