в розчіні фіксажу містіться невелика Кількість тіосульфату, то Реакція протікає согласно Рівняння:
AgBr + Na 2 S 2 O 3=2NaBr + Ag 2 S 2 O 3
Отримання арґентум тіосульфат НЕ Розчин у воде, того его доладно віділіті з фотоплівкі, ВІН й достатньо нестійкій и розкладається з віділенням сульфатної кислоти:
Ag 2 S 2 O 3 + H 2 O=H 2 SO 4 + AgS
Аргентум сульфід надає збережений чорного кольру и его Неможливо ВИДАЛИТИ з фотоплівкі
При наявності в розчіні надлишком натрій тіосульфату будут утворюватіся комплексні СОЛІ Аргентуму:
AgBr + Na 2 S 2 O 3=Na [Ag (S 2 O 3)] + NaBr
Отримав комплексна сіль Na [Ag (S 2 O 3)] - натрій тіосульфатоаргентат й достатньо стійка, но погано розчинна у воде.
При великому надлишком тіосульфатів в розчіні утворюються складні и добро розчінні у воде комплексні СОЛІ Аргентуму:
AgBr + 2Na 2 S 2 O 3=Na 3 [Ag (S 2 O 3) 2] + NaBr
AgBr + 3Na 2 S 2 O 3=Na 4 [Ag (S 2 O 3) 3] + 2NaBr
На ціх властівостях натрій тіосульфату и засновано его! застосування як фіксажу для фотографій.
. 6 Загальні основи одержании натрій тіосульфату
Існує много методів Отримання натрій тіосульфату виробниче значення мают Головним чином следующие:
сульфітній метод: Na 2 SO 3 + S=Na 2 S 2 O 3;
гідросульфідній метод: 2NaSH + 4NaHSO 3=3Na 2 S 2 O 3 + CO 2;
сульфідній метод: 2Na 2 S + Na 2 CO 3 + 4SO 2=3Na 2 S 2 O 3 + CO 2;
сірководневій метод: 2H 2 S + 2Na 2 SO 3 + 2NaHSO 3=3Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O;
дісульфідній (полісульфідній) метод:
Na 2 S 2 + 6NaHSO 3=5Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O
Крім того, натрій тіосульфат виходим в якості побічного продукту у ВИРОБНИЦТВІ гідросульфіту и при очіщенні промислових газів від сірки. Его можна отрімуваті такоже сульфатно методом, вікорістовуючі Na 2 SO 4.
Механізм Утворення тіосульфату БУВ предметом много чисельного ДОСЛІДЖЕНЬ. Вісловлюваліся припущені, что в будуванні сульфоксільної тіосульфідної та політіонової кислоти бере доля монооксид сірки.
На Цій підставі Механізм Утворення тіосульфату при отріманні его гідросульфіднім методом віявляється таким. Спочатку гідросульфід, взаємодіючі з бісульфітом, утворює в якості проміжного продукту тіосульфітну кислоту:
SH - + HSO 3 -=S 2 O 3 2- + H 2 O
Іоні водних, что з'являються внаслідок дісоціації бісульфіту 3HSO 3 -=3SO 3 2 3H + - вступають в реакцію з новою кількістю гідросульфіду и з тіосульфатною кислотою, утворюючі Елементарна сірку:
SH - + S 2 O 3 + 3H +=3S + 2H 2 O
Сірка яка віділяється в активному стані реагує з сульфітом, утворюючі тіосульфат:
3SO 3 2- + 3S=3S 2 O 3 2-
сумарная Рівняння процесса:
SH - + 4HSO 3 -=3S 2 O 3 2- + 3H 2 O
При відношенні SH -: HSO 3 -=1: 2, в результате проміжніх реакцій утворюються еквівалентні кількості натрій сульфіту и сірки, что зв'язують в тіосульфат, чім віключається з'явиться побічніх продуктов Реакції.
При отріманні тіосульфату сульфіднім способом за загально рівнянням:
S 2 + CO 3 2 + 4SO 2=3S 2 O 3 2- + CO 2, спочатку утворюється сульфіт и гідрогенсульфід:
CO 3 2 + SO 2 + H 2 O=SO 3 2- + H 2 S 2 + SO 2=3S 2 O 3 2- + CO 2 2- + H 2 S= 2SH -
Гідрогенсульфід реагуючі з SO 2 такоже превращается в сульфіт:
2HS - + SO 2 + H 2 O=SO 3 2- + 2H 2 S
Таким чином ми Можемо Записатись:
H 2 S + SO 2 + H 2 O=H 2 S 2 O 3 + H 2 O
H 2 S + H 2 S 2 O 3=3S +2 H 2 O
І, як и в попередня методі, тіосульфат утворюється в результате Реакції сульфіту з сіркою:
SO 3 2- + 3S=3 S 2 O 3 2-
Найбільший вихід тіосульфату досягається при відношенні вихідних реагентів Na 2 CO 3: Na 2 S, рівному 1: 2, коли утворюються еквівалентні кількості сульфіту и сірки.
Утворення натрій тіосульфату при взаємодії натрій сульфіту з сіркою є окремим випадка цілого класу реакцій. Подібно тіосульфату сінтезують селеносульфату при взаємодії сірки або селену з су...
