о п'ятикратний надлишок броміду калію. При підкисленні такий розчин виділяє вільний бром в кількості, еквівалентній взятому кількістю бро-мату. p> Крім того, броматометрія застосовують для визначення багатьох інших неорганічних і органічних сполук: фенолів та їх похідних, амінів, аскорбінової кислоти, 8-оксихіноліну (і загрожених цими сполуками іонів: Мg 2 + , А1 3 + , В1 3 + , Fе 3 + , In 3 + та ін), тіосечовини, меркаптанів і т. п.
Широке застосування в броматометріческіх визначеннях отримала здатність вільного брому вступати в реакцію заміщення, приєднання і окислення-відновлення з деякими органічними сполуками по точному стехиометрическому рівняння без утворення будь-яких побічних продуктів. Та-ким чином можна відзначити два основних типи броматометріческіх визначень. У реакціях першого типу безпосередньо використовується реакція бромату з визначеним відновником, а в реакціях другого типу бере участь вільний бром, що виділяється при взаємодії бромату з бромідом. У реакціях першого типу також не виключається освіта вільного брому як проміжного продукту реакції, - однак у таких реакціях бромід калію в реагуючу систему не запроваджують.
В
C 6 H 5 OH + 3Br 2 3HBr + C 6 H 2 Br 3 OH
H 2 C = CH 2 + Br 2 H 2 CBr-CBrH 2
Індикаторами броматометрія є азобарвники, такі, як метиловий оранжевий або метиловий червоний. У точці еквівалентності відбувається необоротне окислення індикатора з утворенням безбарвних продуктів. Азобарвники можуть окислюватися безпосередньо броматом, тому перед точкою еквівалентності зазвичай знову додають декілька крапель індикатора, який знебарвлюється в точці еквівалентності. Оборотно змінюють своє забарвлення при проведенні броматометріческіх визначень n -етоксіхрізоідін,-нафтофлавон, хіноліновий жовтий та ін
Переваги і недоліки броматометріческого методу.
Броматометріческій метод відрізняється рядом переваг в порівнянні з іншими методами.
1. Бромат-бромідние розчини можна застосовувати не тільки для визначення відновників та окислювачів, але і для аналізу органічних ненасичених, ароматичних і гетероциклічних сполук, а також для непрямого визначення різноманітних іонів, загрожених у вигляді нерозчинних у воді сполук, наприклад у вигляді оксіхінолятов.
2. На відміну від стандартних розчинів йоду або брому, застосовуваних для аналізу тих же сполук, розчини бромату калію стійкі і не змінюють свого титру протягом тривалого часу. Тому при користуванні броматом виходять більш надійні результати аналізу.
3. При введенні в бромат-бромідную суміш іонів ртуті (II) збільшується потенціал системи бром - бромід завдяки освіті стійких комплексних іонів [HgBr 4 ] 2 - ; випадку перевищує. При цьому ...
