lign=top>
- гинуть ракоподібні, молюски
В
-гинуть лосось, форель, плотва
В
-гинуть деякі комахи, основна маса планктону
В
-гинуть харіус, сиг
В
-гинуть окунь, щука
В
-гинуть голець, вугор
В
-виживають деякі види комах і планктону
В
-виживають деякі види комах і планктону
Проби з досліджених водойм мали значення рН, що не перевищують ГДК від 7,0 до 8,32.
Буферні розчини
Підтримати потрібне значення рН, не дати йому помітно відхилитися в ту або іншу сторону при зміну умов можливо при використанні так званих буферних (від англ. buff - пом'якшувати поштовхи) розчинів. Такі розчини часто являють собою суміш слабкої кислоти і її солі або слабкої основи і його солі. Подібні розчини В«чинять опірВ» в певних межах (які називаються ємністю буфера) спробам змінити їх рН. Наприклад, якщо спробувати трохи підкислити суміш оцтової кислоти і ацетату натрію, то ацетат-іони зв'яжуть надлишкові іони Н + в малодисоційованих оцтову кислоту, і рН розчину майже не зміниться (ацетат-іонів в буферному розчині багато, так як вони утворюються в результаті повної дисоціації ацетату натрію). З іншого боку, якщо ввести в такий розчин трохи лугу, надлишок іонів ОН - буде нейтралізований оцтовою кислотою з збереженням значення рН. Аналогічним чином діють і інші буферні розчини, причому кожен з них підтримує певне значення рН. Буферним дією володіють також розчини кислих солей фосфорної кислоти і слабких органічних кислот - щавлевої, винної, лимонної, фталевої та ін Конкретне значення рН буферного розчину залежить від концентрації компонентів буфера. Так, ацетатний буфер дозволяє підтримувати рН розчину в інтервалі 3,8-6,3; фосфатний (суміш КН 2 РВ 4 і Na 2 HPO 4 ) - в інтервалі 4,8 - 7,0, боратний (суміш Na 2 B 4 O 7 і NaOH) - в інтервалі 9,2-11 і т.д. p> Багато природні рідини мають буферними властивостями. Прикладом може служити вода в океані, буферні властивості якої багато в чому обумовлені розчиненим вуглекислим газом і гідрокарбонат-іонами НСО 3
