2 S + 6NaOH в†’ 3Na 2 S 2 O 3 + 5H 2 O;
г) кіп'ятіння надлишком Сірки з гідроксідом натрію:
3S + 6NaOH в†’ 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O,
потім за приведення Вище реакцією сульфіт натрію прієднує Сірку, утворюючі тіосульфат натрію.
Одночасно в ході цієї Реакції утворюються полісульфіді натрію (смороду Надаються Розчин жовтий колір). Для їх руйнування в розчин пропускають SO 2 . p> д) чистий безводного тіосульфат натрію можна отріматі реакцією Сірки з нітрітом натрію у формаміді. Ця Реакція кількісно протікає (при 80 В° C за 30 хвилин) за рівнянням:
2NaNO 2 + 2S → Na 2 S 2 O 3 + N 2 O ↑
е) розчінення сульфіду натрію у воді у прісутності кисни Повітря:
2Na 2 S + 2O 2 + H 2 O = Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH
1.4 Хімічні Властивості тіосульфату натрію
а) Загальні Хімічні Властивості тіосульфату натрію
Тіосульфат натрію можна Віднести до й достатньо нестійкіх Речовини. При нагріванні до 220 0 З розпадається відповідно до схеми:
В
У Реакції термічного Розкладу тіосульфату натрію отримуються полісульфід натрію, Котре такоже далі розкладається на сульфід натрію та Елементарна Сірку.
Розчини тіосульфату натрію нестабільні через взаємодію з вуглекислий газом, что містіться в повітрі та розчіненій у воді:
S 2 O 3 2 - + CO 2 + H 2 O → HSO 3 - + S ↓ + HCO 3 -
А такоже через окислених кисни Повітря:
S 2 O 3 2 - + O 2 → 2SO 4 2 - + S ↓
Тому готувати розчин тіосульфату натрію з наважки недоцільно, зазвічай готують розчин пріблізної концентрації та встановлюються Точні концентрацію тітруванням Розчин біхромату калію або розчин йоду. p> При йодометричним тітруванні застосовують метод зворотнього тітрування, так як додаються надлишок Розчин йодиду калію точної концентрації, а потім тітрують йод, что утворівся, розчин тіосульфату натрію, Наприклад, при візначенні Fe 3 + :
2Fe 3 + + 2I - в†’ I 2 + 2Fe 2 +
В
Оскількі йод даже в слабкокісліх Розчин містіть гіпойодід-іоні, что утворюються в результаті его гідролізу, Які є більш сильним окіснікамі, чем йод, и окіслюють тіосульфаті до сульфатів, помітно может проходити Побічна Реакція:
S 2 O 3 2 - + 4I 2 +10 OH - в†’ 2SO 4 2 - + 8I - + 5H ...
