сторова Будова молекули тіосульфату натрію можна представіті як на рис. 1.3:
В
Рис. 1.3 - просторова будова молекули тіосульфату натрію
прото в більшості віпадків при розгляданні властівостей тіосульфату натрію продолжают використовуват стару его структуру, з Деяк припущені вважаючі, что атоми Сірки в молекулі тіосульфату натрію мают різну ступінь окиснення. У зв'язку з наявністю атомів Сірки Зі ступенів окиснення рівнім 0 та +4 Іон S 2 O 3 2 - проявляє відновлювальні Властивості.
1.2 Органолептичні, фізико-Хімічні, санітарно-гігієнічні показатели
На зовнішній вигляд Na 2 S 2 O 3 - це безбарвні кристали, что НЕ злежуються, гранульова або білий крісталічній порошок. Можливий жовтуватій або слабо-рожевий відтінок. Крісталічна форма - моноклінна (а = 0,8513 нм, b = 0,8158 нм, с = 0,6425 нм, b = 97,08 В°, z = 4). Тіосульфат натрію на повітрі стійкій до 80 0 С, при нагріванні у вакуумі при 300 0 З розкладається на сульфіт натрію та Сірку. Добрі Розчин у воді ((г в 100 г): 50,1 (0 В° С), 70,2 (20 В° С), 231,8 (80 В° С)), проти нестійкій. При температурі 11 - 48 0 З з води крісталізується у вігляді пентагідрату Na 2 S 2 O 3 В· 5Н 2 О. Окрім пентагідрату тіосульфату натрію, відомій декагідрат натрію, Який має формулу Na 2 S 2 O 3 В· 10Н 2 О. Крісталогідраті Іншої молекулярної формулі не віявлені. p> молярна маса Речовини: М (Na 2 S 2 O 3 ) = 158,11 г/моль.
молярна маса пентагідрату: М (Na 2 S 2 O 3 В· 5Н 2 О) = 248,17 г/моль. p> Густина Речовини 1,667 г/см 3 .
О”H 0 обр (a) -1136 кДж/моль
Розчінність в 100г холодної води складає 66,7 г, а в гарячій воді 266г. Тіосульфат натрію Розчин такоже в аміаку NH 3 , у водного Розчин SO 2 , слабо Розчин в спиртах (етанолі).
При 48,5 0 З гіпосульфіт плавитися в своїй крісталізаційній воді, зневоднюється близьким 100 0 С.
При введенні в організм тіосульфат натрію надає протізапальній, протітоксічній та десенсібілізуючій ЕФЕКТ. Знешкоджує препарати йоду та віказують протипаразитні дію.
1.3 Методи одержании тіосульфату натрію
а) окисненням полісульфідів Na;
б) кіп'ятіння надлишком Сірки з Na 2 SO 3 :
S + Na 2 SO 3 в†’ Na 2 S 2 O 3 ;
в) взаємодією H 2 S та SO 2 з NaOH (Побічній продукт при ВИРОБНИЦТВІ NaHSO 3 , сірчаніх барвніків, при очіщенні промислових газів від S):
4SO 2 + 2H ...
