ify"> + ] і [HO - ], виходить що для чистої води концентрації [H + ] і [HO - ] будуть рівні 10 -7 моль/л. З постійності іонного добутку води випливає, що якщо кількість іонів H + стає більше, то кількість іонів HO - стає менше. Наприклад, якщо до чистої води додати сильну кислоту HCl, вона як сильний електроліт вся продіссоціірует на H + і Cl - , в результаті концентрація іонів H + різко збільшиться, і це призведе до збільшення швидкості процесу протилежної дисоціації, оскільки вона залежить від концентрацій іонів H + і OH - : ? 2 =? 2 [H + ] [HO < span align = "justify"> - ]
В ході прискорилося процесу протилежної дисоціації, концентрація іонів HO - зменшиться до величини відповідної нового рівноваги, при якому їх буде так мало, що швидкості дисоціації води і зворотного процесу знову будуть рівні. Якщо концентрація отриманого розчину HCl дорівнює 0,1 моль/л, рівноважна концентрація [HO - ] буде дорівнює:
[HO - ] = 10 -14 /0,1 = 10 -13 моль/л
При додаванні сильної основи NaOH зрушення буде у бік зменшення концентрації H + . pH води
Для зручності, концентрації [H + ] і [HO - ] виражають у вигляді водневого показника pH та гідроксильного показника pOH. pH і pOH - це негативні десяткові логарифми концентрацій [H + ] і [HO -
