> ] (правильніше використовувати не концентрацію, а активність) відповідно:
pH =-lg [H + ] pOH =-lg [OH - ]
прологарифмируем рівняння [H + ] [HO - ] = 10 -14 отримаємо:
lg [H + ] + lg [OH - ] =-14-lg [H + ]-lg [OH - ] = 14pH + pOH = 14
Отримана сума pH і pOH, також як і твір, який логаріфміровать, є постійною і дорівнює 14, так якщо pH = 3 то pOH = 11 (pH і pOH можуть бути і негативними, і якщо pH = -1 тоді pOH = 15).
Залежно від pH розчини ділять на нейтральні, кислі та лужні. При pH = 7 розчин нейтральний, при pH <7 - кислий, при pH> 7 - лужний. дисоціація іон електроліт ціановодород
Від pH розчину дуже сильно залежить протікання багатьох хімічних реакцій, як на рівні процесів проводяться в лабораторії і на виробництві, так і на рівні реакцій в живих організмах, тому хімікам і біологам з водневим показником матиме справу доводиться дуже часто. Всі мешканці природних вод і грунтів адаптовані до певного водневого показника, і у випадки його зміни можуть загинути. Більшість живих організмів можуть існувати лише в середовищах, близьких до нейтральних. Почасти це пов'язано з тим, що під дією іонів H + і OH - багато білки, що містять кислотні або основні групи, змінюють свою конфігурацію і заряд. А в сильнокислой і сильнощелочной середовищах рветься пептидний зв'язок, яка з'єднує окремі амінокислотні залишки в довгі білкові ланцюги. Через це ультраосновниє (сильнолужну) розчини викликають лужні опіки шкіри і руйнують шовк і вовна, що складаються з білка. Всі живі організми змушені підтримувати у внутрішньоклітинних рідинах певне значення рН. Від величини водневого показника грунтового розчину залежить врожайність різних культурних рослин. На кислих грунтах з pH = 5-5,5 не розвиваються проростки ячменю, але добре розвивається картоплю.
3. Класифікація методів осадження
Методами осадження називають методи об'ємного аналізу, засновані на застосуванні реакцій, що супроводжуються випаданням осаду....
