/[H 2 O]
? 1 /? 2 < span align = "justify"> = K
- константа рівноваги, а в нашому випадки константа дисоціації, яка залежить від температури і природи речовин, і не залежить від концентрацій (також як ? 1 і ? 2 ). K для води 1,8 10 -16 при 25 В° C ( довідкова величина).
Внаслідок дуже малої кількості продіссоціірованних молекул концентрацію [H 2 O] можна прийняти рівною загальній концентрації води, а загальну концентрацію води в розведених розчинах як величину постійну:
[H 2 O] = 1000 (г/л)/18 (г/моль) = 55, 6 моль/л.
Замінюючи ? 1 /? < span align = "justify"> 2 на K і використовуючи величину [H 2 O], визначаємо чому одно твір концентрацій [H + ] і [HO - ], яке називається - іонний добуток води:
= [H + ] [HO - ]/55,6 моль/л1, 8 10 -16 55,6 моль/л = [H + ] [HO - ]
-14 = [H + ] [HO - ]
Так як, при певній температурі, величини використовувані в розрахунку іонного добутку води (K, [H 2 O] ) постійні, значення іонного добутку води [H + ] [HO - ] так само постійно. А оскільки при дисоціації молекули води утворюється однакова кількість іонів [H
