Найчастіше ВІН утворюється в Сполука типових металів з Типового неметаламі.
IV. Узагальнення ТА СІСТЕМАТІЗАЦІЯ ЗНАНЬ
Завдання.
1) Напишіть структурні формули кальцій оксиду, купрум (II) хлориду, цинк іодіду, хлоридної кислоти, хлору, сірководню, амоніаку та візначте, Які тіпі зв'язку мают ці молекули.
2) Віпішіть окремо Сполука з ковалентних неполярних, ковалентної полярною та іоннім зв'язком: Е2, Н20, ГеС13, 02, А14С3, NН3, С02, N2, Са3Р2. p> 3) Як і чому змінюється іонність зв'язку в молекулах галогеновод-нів?
4) Візначте, у якому ряду парі атомів розташовані в порядку ЗРОСТАННЯ полярності хімічного зв'язку:
а) F-F, Н-F, Nа-F, б) F-F, Nа-F, Н-F,
в) Nа-F, F-F, Н-F, г) Н-F, Nа-F, F-F,
д) Nа-F, Н-F, F-F?
5) Візначте тип хімічного зв'язку в Сполука: NС13, SО3, С1F3, Вr2, N2, Н2 O, СаF2, СО2, Н2, OF2, O2.
6) Напишіть структурні формули и візначте тіпі хімічніх зв'язків между різнімі атомами в Сполука: нітратна кислота, сульфатно кислота, кальцій карбонат, натрій сульфат.
Розповідь вчителя.
При узагальненні знань про види хімічного зв'язку особливая уваг Варто звернути на найважлівішу характеристику всіх видів зв'язку - способ Утворення зв'язку за рахунок взаємодії електронів зовнішнього електронного шару и Виникнення в результаті Такої взаємодії стійкої молекули.
Можна розібраті з учнямі приклад, что показує, як змінюється вигляд хімічного зв'язку при утворенні різніх Сполука Флуору:
LiF BeF2 ВF3 СF4 NF3 OF2 F2
ВАЖЛИВО підкресліті, что розмежування между видами хімічного зв'язку є умовно. У природі будь-які крайнощі всегда пов'язані обертав свої перехідніх станів. Учні повінні навести приклад, что доводящего відсутність різкіх між поміж видами хімічного зв'язку, умовність и відносність їхньої класіфікації.
V. Домашнє ЗАВДАННЯ. p> 1. Вивчити В§ 12, 13 [1]. p> 2. Відповісті на зап. 63-79 [1, с. 53]. p> 3. Віконаті Завдання. p> 1) Складіть електронно-крапкові формули Сполука:
а) Магнію та флуорен, б) Гідрогену та Брому;
в) Карбону та Оксигену; г) Натрію та Оксигену. p> Укажіть види хімічного зв'язку.
2) Складіть формули Сполука Гідрогену з елементами 3-го періоду, розташо їх в один горизонтальний ряд и Поясніть, як змінюється характер зв'язку в цьом ряду Зліва направо. Чому відбуваються ці Зміни?
VI. ПІДБІТТЯ Підсумків НАВЧАТИ. p> Додатковий МАТЕРІАЛ ДО УРОКУ.
1. СТУПІНЬ ІОННОСТІ ЗВ'ЯЗКУ
Різніця електронегатівностей вікорістовується як міра іонності хімічного зв'язку. Різніця електронегатівностей атомів пов'язана Зі ступенів іонності зв'язку в такий способ:
Різніця ЄП
Ступінь іонності зв'язку,%
Різніця ЄП
Ступінь іонності зв'язку,%
0
0
2,0
63
0,5
6
2,5
79
1,0
22
3
89
1,5
44
З цієї табліці віпліває, что чім більшою є різніця електронегатівностей, тім більшою є ступінь іонності зв'язку. Різніця електронегатівностей, яка дорівнює 1,7, відповідає 50% му іонному характером зв'язків. Хімічні зв'язки з різніцею електронегатівностей, яка більш за 1,7, могут вважатіся іоннімі, а зв'язки з меншими різніцею є ковалентних.
2. Властивості ковалентних ЗВ'ЯЗКУ ВАЖЛИВО характеристиками ковалентного зв'язку, что вплівають на Властивості Речовини, є довжина, енергія, насічуваність, напрямленість, полярність, полярізованість зв'язку, валентність кут.
Між'ядерна відстань между хімічно зв'язаними атомами назівається Довжина зв'язку. Наприклад, у молекулі Н20 відстань между ядрами атомів Гідрогену й Оксигену становіть 0,096 нм. Кут между уявно прямо, что проходять крізь ядра двох хімічно взаємозалежніх сусідніх атомів, назівається валентність кутом. Так, у молекулі води цею кут дорівнює 104,5 В°. p> Мірою міцності зв'язку є енергія зв'язку, зумовлена ​​витратами ЕНЕРГІЇ, необхідною для руйнування зв'язку. Наприклад, енергія зв'язку в молекулі Н2 дорівнює 435 кДж/моль, у молекулі Р2 159 кДж/моль, у молекулі азоту - 940 кДж/моль. p> Насічуваність - властівість атомів утворюваті Суворов певне число ковалентних зв'язків. Наприклад, у молекулі Водн...
