мічні властивості
Кристалічні грати металевої міді кубічна гранецентрована. Щільність 8,92 г./См 3 , температура плавлення 1083,4 В° C, температура кипіння 2567 В° C. Мідь серед всіх інших металів має одну з найвищих теплопровідності і одним з найнижчих електричних опорів.
У сухій атмосфері мідь практично не змінюється. У вологому повітрі на поверхні міді в присутності вуглекислого газу утворюється зеленувата плівка складу Cu (OH) 2 В· CuCO 3 . Так як у повітрі завжди є сліди сірчистого газу і сірководню, то в складі поверхневої плівки на металевій міді зазвичай є й сірчисті сполуки міді. Така плівка, яка виникає з плином часу на виробах з міді і її сплавів, називається патиною. Патина оберігає метал від подальшого руйнування. Для створення на художніх предметах В«нальоту старовиниВ» на них наносять шар міді, який потім спеціально патинується.
При нагріванні на повітрі мідь тьмяніє і, зрештою чорніє через утворення на поверхні оксидного шару. Спочатку утворюється оксид Cu 2 O, потім - оксид CuO.
При сплаві міді з сіркою утворюється нерозчинний у воді сульфід Cu 2 S. Сульфід міді (II) CuS випадає в осад, наприклад, при пропущенні сірководню через розчин солі міді (II):
2 S + CuSO 4 = CuS + H 2 SO 4 (1)
воднем, азотом, графітом, кремнієм мідь не реагує. При контакті з воднем мідь стає крихкою (так звана В«воднева хворобаВ» міді) через розчинення водню в цьому металі. p align="justify"> У присутності окислювачів, насамперед кисню, мідь може реагувати з соляною кислотою і розведеної сірчаної кислотою, але водень при цьому не виділяється:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O (2)
З азотною кислотою різних концентрацій мідь реагує досить активно, при цьому утворюється нітрат міді (II) і виділяються різні оксиди азоту. Наприклад, з 30%-й азотною кислотою реакція міді протікає так:
3Cu + 8HNO 3 = 3Cu (NO 3 ) <...
