span align="justify"> 2 + 2NO + 4H 2 O (3)
З концентрованої сірчаної кислотою мідь реагує при сильному нагріванні:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (4)
Практичне значення має здатність міді реагувати з розчинами солей заліза (III), причому мідь переходить в розчин, а залізо (III) відновлюється до заліза (II):
FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2 (5 )
Цей процес травлення міді хлоридом заліза (III) використовують, зокрема, при необхідності видалити в певних місцях шар напилення на пластмасу міді.
Іони міді Cu 2 + легко утворюють комплекси з аміаком, наприклад, складу [Cu (NH 3 )] 2 + . При пропущенні через аміачні розчини солей міді ацетилену З 2 Н 2 в осад випадає карбід (точніше, ацетіленід) міді CuC 2 .
Гідроксид міді Cu (OH) 2 характеризується переважанням основних властивостей. Він реагує з кислотами з утворенням солі і води, наприклад:
Сu (OH) 2 + 2HNO 3 = Cu (NO 3 ) 2 + 2H 2 O (6)
Але Сu (OH) 2 реагує і з концентрованими розчинами лугів, при цьому утворюються відповідні купрати, наприклад:
Сu (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Cu (OH)...
