розчинів. Перший з них - дисперсійний, а простіше кажучи, дроблення речовини на дрібні частинки в дисперсійному середовищі або поза нею. Таке дроблення можна здійснювати механічно за допомогою спеціальних машин - колоїдних млинів. Так отримують, наприклад, туш, рідкі акварельні, водоемульсійні і вододисперсійні фарби. Дроблення можна проводити при допомогою електричного струму (колоїдні розчини срібла, золота, платини) або ультразвуку (колоїдні розчини гіпсу, графіту, смол).
Другий спосіб отримання колоїдів - хімічний, він заснований на проведенні різних реакцій, що призводять до утворення нерозчинних в рідині речовин.
При зливанні дуже розбавлених розчинів нітрату срібла і хлориду натрію вдається отримати колоїдний розчин хлориду срібла:
AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 .
За допомогою реакції взаємодії розчинів тіосульфату натрію і кислоти можна отримати колоїдний розчин сірки:
Na 2 S 2 O 3 + 2НС1 = 2NaCl + Н 2 Про + SO 2 + S
Відновленням солі золота формальдегідом можна отримати колоїдний розчин цього металу:
2NaAuO 2 + ЗНСНО + Na 2 CO 3 == 2Au | + 3HCOONa + NaHCO 3 + H 2 O.
Найважливішими типами колоїдних систем є золі і гелі.
В
2.2.1 Золі
Золі - це колоїдні системи, в яких дисперсійним середовищем є рідина, а дисперсною фазою - тверда речовина. Окремі частки золю ізольовані один від одного дисперсійним середовищем. З плином часу вони можуть укрупнюватися, стикаючись один з одним. Таке явище отримало назву коагуляція. В результаті дії сили тяжіння такі частинки випадають в осад, відбувається їх седиментація.
2.2.2 Гелі
Крім коагуляції, при тривалому зберіганні гідрофільні золі можуть перетворюватися на гелі - особливе драглистоподібного колоїдний стан. При цьому окремі частинки золю зв'язуються один з одним, утворюючи суцільну пространствен ную сітку. Всередину осередків сітки потрапляють частинки розчинника. Виходить, що дисперсна фаза і дисперсійнаСереда міняються ролями! Тверда фаза стає безперервною, а частинки рідини - ізольованими. Дисперсна система втрачає свою плинність, набуваючи нових механічні властивості. При нагріванні гель може знову перетворитися на золь.
Гелі широко поширені в нашого повсякденного життя. Будь-якому відомі харчові гелі (зефір, мармелад, холодець), косметичні (гель для душу, креми), медицин ські (мазі, пасти). Однак мало хто знає, що хрящі, сухожилля, волосся являють собою органічні гелі, а опал, перли, сердолік, хальцедон - мінеральні.
Для деяких гелів характерне явище синерезису (або розшарування) - мимовільного виділення рідини. При цьому просторова сітка гелю ущільнюється, її обсяг зменшується, утворюється так званий твердий коллош). Схематично описані процеси представлені на малюнку.
