ву, В«становлять випадки, зворотні з'єднанню, тобто такі, за яких одна речовина дає два, або, взагалі, дане число речовин - більше їх число. p> Реакції розкладу призводять до утворення декількох з'єднань з однієї складної речовини
А = В + С + D
Продуктами розкладання складної речовини можуть бути як прості, так і складні речовини. Прикладом реакції розкладання може служити хімічна реакція розкладання крейди (або вапняку під впливом температури): СаСО 3 = СаО + СО 2 . Для проведення реакції розкладання, як правило, потрібно нагрівання. Такі процеси - ендотермічні, тобто протікають з поглинанням теплоти. З реакцій розкладання, що протікають без зміни валентних станів, слід зазначити розкладання кристалогідратів, підстав, кислот і солей кисневмісних кислот
t o
CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O,
t o p> Cu (OH) 2 = CuO + H2O,
t o
H2SiO3 = SiO2 + H2O. br/>
До реакцій розкладання окислювально-відновного характеру належить розкладання оксидів, кислот і солей, утворених елементами у вищих ступенях окислення
t o
2SO3 = 2SO2 + O2,
t o
4HNO3 = 2H2O + 4NO2O + O2O,
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O. br/>
Особливо характерні окисно-відновні реакції розкладання для солей азотної кислоти.
Реакції розкладу в органічної хімії, на відміну від реакцій розкладання в неорганічної хімії, мають свою специфіку. Їх можна розглядати як процеси, зворотні приєднанню, оскільки в результаті найчастіше утворюються кратні зв'язку або цикли. p> Реакції розкладу в органічної хімії носять назву крекінгу
С18H38 = С9H18 + С9H20
або дегідрірованія C4H10 = C4H6 + 2H2. p> У реакціях двох інших типів число реагентів дорівнює числу продуктів. p> 3. Реакції заміщення. Їх відмітна ознака - взаємодія простого речовини зі складним. Такі реакції є і в органічної хімії. Однак поняття В«заміщенняВ» в органіці ширше, ніж у неорганічної хімії. Якщо в молекулі вихідної речовини-якої атом або функціональна група замінюються на інший атом або групу, це теж реакції заміщення, хоча з точки зору неорганічної хімії процес виглядає як реакція обміну. ​​
При реакціях заміщення зазвичай проста речовина взаємодіє зі складним, утворюючи інше проста речовина і інше складне А + ВС = АВ + С
Наприклад, опустивши сталевий цвях у розчин мідного купоросу отримуємо залізний купорос (залізо витіснило мідь з її солі) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu. p> Ці реакції в переважній більшості належать до окислювально-відновним
2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3,
Zn + 2НСl = ZnСl2 + Н2,
2КВr + Сl2 = 2КСl + Вr2,
2КСlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2. br/>
Приклади реакцій заміщення, що не супроводжують...
